【题目】现有73g氯化氢（HCl）气体，则：
(1)该气体的摩尔质量为_____________。
(2)该气体的物质的量为________mol，所含分子总数为_________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为_____________L。
(4)可用于分离或提纯物质的方法有①过滤 ②结晶 ③升华④分液（填序号）。
a.除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒_________；
b.除去氯化钠中混有的碘单质（碘易由固态变为气态）__________；
c.分离水与苯的混合物____________。
(5)在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml计算此气体的相对分子质量__________。
（6）N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为_______；物质的量之比为___________；同温同压下体积比为___________。
【答案】36.5g/mol22NA44.8①③④641：1:11：1:11：1:1
【解析】
(1)HCl气体的相对分子质量是36.5，则该气体的摩尔质量为36.5g/mol。
(2)根据n＝m/M可知该气体的物质的量为73g÷36.5g/mol＝2mol，所含分子总数为2NA个。
(3)标准状况下气体的摩尔体积是22.4L/mol，所以该气体在标准状况下的体积为2mol×22.4L/mol＝44.8L。
(4)a.碳酸钙不溶于水，则除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒需要过滤，答案选①；
b.碘易由固态变为气态，则除去氯化钠中混有的碘单质可以用升华法，答案选③；
c.苯不溶于水，分离水与苯的混合物需要分液法，答案选④。
(5)在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL，物质的量是0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol，所以此气体的相对分子质量为1.92÷0.03＝64；
(6)N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为
，则物质的量之比为1：1：1，同温同压下体积比为1：1：1。
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【题目】将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）
A.水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠
B.氯水、盐酸、火碱、硫酸钡
C.臭氧、硝酸、纯碱、胆矾
D.铜、醋酸、石灰石、氯化铜
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【题目】反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量变化趋势如下图所示：
(1)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是__________(填字母)。
A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度
(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________极(填“正”或“负”)。铜电极上产生的现象为____________，该极上发生的电极反应为____________________，外电路中电子由____________极(填“正”或“负”，下同)向________极移动。
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【题目】某校合作学习小组的同学设计实验验证Na2SO4与焦炭高温加热后的产物。回答下列问题。
(1)Na2SO4与焦炭反应的实验装置如下图所示：
①先通入N2,然后加热，直至反应结束，整个过程中N2的作用是__________________________。
②装置B的作用是___________。
(2)该同学认为气体产物中可能含有CO2、CO 及SO2，并进行验证，选用上述实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①实验装置连接的合理顺序为A、B、___________。装置H中黑色粉末是___________。
②能证明产物中有CO的现象是____________________________________________。
③若含有SO2，E装置的作用是______________________________(用化学方程式说明)。
(3)某同学利用下图装置验证固态产物,能证明固态产物中含有Na2S的现象是___________。若实验中发现固态产物完全反应后，锥形瓶底部还产生少量黄色沉淀，说明固体产物中除含有Na2S外,还含有少量的___________(填一种可能的物质)。
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【题目】某工厂的工业废水中含有大量的“FeSO4”、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和铜。根据流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。回答下列问题：
(1)加入原料①为____________；操作②为___________；
(2)固体A为____________；
(3)写出有关反应的化学方程式__________________。
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【题目】Cl2与CH4在光照条件下,按照体积比1:1反应,则生成的产物为
A.CH3ClB.CH2Cl2C.HClD.CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl
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【题目】草酸（H2C2O4）是生物体的一种代谢产物。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。已知草酸晶体（H2C2O42H2O）无色，易溶于水，熔点为101℃，受热脱水、升华，170℃以上分解。试回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有______。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为：A→B→（ ）→D→G→（ ）→D→Ｉ，____________________
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是____________________，___________________，第二个D装置中澄清石灰水变浑浊。
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