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    15．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程．某氧化还原反应中还原过程的反应式为NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．选用FeCl2、Cu2O、NaI等物质均能使题中反应发生
    B．若用Na2S使题中反应发生则氧化过程的反应式一定为S2-+4H2O-8e-═SO42-+8H+
    C．当收集到2.24 L（标准状况下）气体时，参与反应的HNO3为0.1 mol
    D．若将上述氧化还原反应设计成原电池，则题中反应在负极发生

    分析 A．要使该反应发生，则需要还原剂；
    B．Na2S被氧化为S；
    C．硝酸发生氧化还原反应时，作氧化剂，还可能显酸性；
    D．原电池中负极失电子．

    解答 解：A．要使该反应发生，则需要还原剂，FeCl2、Cu2O、NaI等物质均能作还原剂，所以能使题中反应发生，故A正确；
    B．Na2S与硝酸反应生成S沉淀，则发生则氧化过程的反应为S2--2e-═S，故B错误；
    C．硝酸发生氧化还原反应时，作氧化剂，还可能显酸性，如Cu2O与硝酸反应生成硝酸铜和NO，所以硝酸不能全部转化为气体，故C错误；
    D．原电池中负极失电子，NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O应该为正极的电极反应，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了氧化还原反应、原电池原理，明确元素化合价及物质的性质是解本题关键，根据元素化合价来确定物质的性质，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列物质中，不能使酚酞溶液变红的是（　　）
    A．NH3B．Na2SiO3C．NaHCO3D．Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
    B．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
    C．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的氢离子数为2NA
    D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将两A、B分别用导线相连接，并同时插入电解质溶液中，发现A极的质量增加，则下列说法正确的是（　　）
    A．金属活动性：A＞B
    B．A极是正极，电解质溶液可以是盐酸
    C．B极是负极
    D．要判断A极与B极是正极还是负极，还需考虑电解质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．丁子香酚H（）可用于配制康乃馨型香精以及制异丁香酚和香兰素等，合成丁子香酚的一种路线如下：

    已知：
    ①+RX$\stackrel{碱}{→}$+HX（X代表卤素原子）；
    ②A与B相对分子质量之差为14；E与F相对分子质量之差为63；
    ③碳碳双键上不能连羟基；
    ④丁子香酚H由它的同分异构体G重排制得．
    回答下列问题：
    （1）下列有关丁子香酚的说法，正确的是AC．
    A．遇FeCl3溶液可能显紫色       B．可发生酯化反应和银镜反应
    C．能与溴发生取代和加成反应     D．1mol丁子香酚最多能与3molH2反应
    （2）A的官能团名称为羟基；A生成B的化学方程式为．
    （3）C生成D的反应类型为取代反应；D生成E的反应条件是NaOH的水溶液、加热．
    （4）E生成F的化学方程式为CH2=CHCH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCH2Br+H2O；
    （5）写出与丁子香酚互为同分异构体且满足下列条件的结构简式（只写一种）．
    ①属于芳香族化合物；②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1；
    ③能发生银镜反应和水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（　　）
     
    A．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
    B．25℃时①10-3mol/L的盐酸；②pH=3的NH4Cl溶液；③pH=11的氨水中，水的电离程度为：②＞③＞①
    C．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）
    D．图中pH=7时c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．实验室既可用浓盐酸与MnO2在加热时反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．由题目信息知：KMnO4的氧化性比MnO2的强
    B．制备氯气的整个实验过程中，只需要使用氧化剂与还原剂
    C．用排气法收集不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满气体
    D．用足量MnO2与含有4 molHCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2的物质的量小于1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．高铁酸钠是一种高效多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4，过滤得到粗产品，再用NaOH溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品．反应方程式为：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
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    （2）高铁酸钠电池是一种新型可充电电池，电解质为NaOH溶液，放电时负极材料为Zn，正极产生红褐色沉淀，写出该电池反应方程式3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH．
    （3）生产高铁酸钠的原料之一Fe（NO3）3用黑色粉末Fe（含有Fe3O4）与稀硝酸反应制备．准确称取该黑色粉末13.12g，加入200mL 4mol•L-1 HNO3搅拌，固体完全溶解，共收集到标准状况下2688mL的气体，经分析其中只含有NO，并测得此时溶液中c（H+）=0.4mol•L-1（设反应前后溶液体积不变）．通过以上数据，计算该黑色粉末中Fe的质量分数．（写出计算过程，结果保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某强酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

    依据以上信息，回答下列问题：
    （1）气体F的电子式为：，沉淀K的化学式为：Al（OH）3，沉淀G的化学式为：Fe（OH）3，实验中，可以观察到反应②的现象是：气体由无色变红棕色．
    （2）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+；不能肯定的是：Fe3+．对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：⑤．（选填：①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）
    （3）要使步骤③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应，则D、H2O、O2物质的量之比是：4：2：1．
    （4）写出步骤①所有发生反应的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓、3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．

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