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    对下列实验事实的解释正确的是（ ）

    现象

    解释

    A

    KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝

    Cl2能与淀粉发生显色反应

    B

    浓HNO3在光照条件下变黄

    浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸

    C

    某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

    说明该溶液中含有SO42-

    D

    铁片放入浓硫酸中，无明显变化

    说明铁与冷的浓硫酸不发生化学反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上期中文化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组性质比较中，正确的是（ ）

    ①失电子能力：K＞Na＞Li

    ②碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

    ③氧化性：F>Si>O

    ④稳定性：PH3<H2S<HCl

    A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾）。可用下列装置制备。

    （1）装置B中盛放 溶液,其作用是 。F中的是 溶液，其作用是 。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 。

    （2）装置A实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）。

    A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸

    （3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量Zn反应，测量生成的H2体积。装置如右图所示（夹持器具已略去）。

    ①使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。

    ②反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是 （排除仪器和实验操作的影响因素）。

    （4）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为－59℃，液体为红色；Cl2沸点为－34℃，液态为黄绿色。设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2 _____________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上第一次质检化学试卷（解析版） 题型：实验题

    亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。 （夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

    查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2==HNO3+2NO↑+H2O；

    ②在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+。

    ③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸

    实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；

    ②一段时间后停止加热；

    ③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。

    回答下列问题：

    （1）装置中仪器a的名称为___________；D装置的作用是_______________。

    （2）A中反应的化学方程式是___________________，C中反应生成NaNO2的化学方程式是____________。

    （3）检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是__________

    a．取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO2。

    b．取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO2。

    （4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。

    ①甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是________（写名称）.

    ②乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是______________。

    （5）NaNO2有毒，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg／kg。从1000g隔夜熟肉， 中提取NaNO3和NaNO2后，配成溶液，再用0.00500mol／L的高锰酸钾（酸性）溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL，由此计算隔夜熟肉中NaNO2的含量是________mg／kg 。

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验的操作正确的是（ ）

    实验

    操作

    A

    配制稀硫酸

    先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水

    B

    排水法收集KMnO4分解产生的O2

    先熄灭酒精灯，后移除导管

    C

    浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2

    气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水

    D

    CCl4萃取碘水中的I2

    先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学基本概念的判别正确的是：（ ）

    A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

    B．分散系分为溶液、胶体和浊液的依据：分散质微粒直径大小

    C．某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原

    D．强电解质与弱电解质：溶液的导电能力大小

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n（CO2）增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol < n（CO2） < 0.015 mol时发生的反应是：2 NaAlO2 + CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是

    选项

    n（CO2）/mol

    溶液中离子的物质的量浓度

    A

    0

    c（Na+）>c（AlO2-）+c（OH-）

    B

    0.01

    c（Na+）>c（AlO2-）>c（OH-）>c（CO32-）

    C

    0.015

    c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）

    D

    0.03

    c（Na+）> c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上第四次质检化学试卷（解析版） 题型：实验题

    有分别含有A、B、C、D、E、F的六瓶无色溶液（中学常用的无机试剂）。已知纯E为无色油状液体，溶于水时会放出大量热；B、C、D和F是常见金属的盐，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：

    ①A的溶质为有刺激性气味的气体，其水溶液用沾有浓盐酸的玻璃棒接近时产生白色烟雾；

    ②将A的溶液分别加入其它五种物质的溶液中，只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀产生；继续加入过量A溶液时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

    ③将B的溶液分别加入C、D、E、F的溶液中，含C、D、F的三种溶液中均产生沉淀，D、E溶液中有无色、无味气体逸出；

    ④将C的溶液分别加入D、E、F中，均有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．其中一种沉淀X在医疗上有非常重要的用途，其密度很大，且能够阻止X射线通过。

    根据上述实验信息，请回答下列问题：

    （1）溶质C对水的电离平衡是 （填“促进”、“抑制”或“无影响”,下同）， 溶质D对水的电离平衡是 （填“促进”、“抑制”或“无影响”）。

    （2）确定溶液B中的阳离子通过 （填方法）鉴定。

    （3）写出上述六种溶液能采用两溶液互滴法就可鉴别的所有溶液组 。

    （4）将等体积、等物质的量浓度的A溶液和E溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。

    （5）已知常温下X的溶解度为2.33×10-4g，则Ksp（X）= 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

    （1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）ΔH,在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

    ①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v（N2）=________mol/（L•min）；计算该反应的平衡常数K=___________。

    ②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是________（填字母代号）。

    A．加入合适的催化剂

    B．适当缩小容器的体积

    C．通入一定量的NO

    D．加入一定量的活性炭

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率________（填“升高”或“降低”），ΔH________0（填“>”或“<”）.

    （2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1＝-49.1kJ/mol

    2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2＝-24.5kJ/mol

    写出CO2（g）和H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式__________________。

    （3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为：__________________

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