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6.已知七种短周期元素a~g的有关信息如下表所示:
元素编号abcdefg
原子半径/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186
最高化合价或最低化合价+1-2+3-2+3+1+1
下列推断不正确的是(  )
A.氢化物稳定性的强弱:b>d
B.金属性的强弱:f<g
C.元素e的氧化物只能与酸反应
D.最高价氧化物对应的水化物的碱性:e<g

分析 a、f、g的最高正价为+1,为第ⅠA族元素,原子半径a<f<g,故a为H元素、f为Li元素、g为Na元素.b、d的最低负极为-2价,处于第ⅥA族,b的原子半径较小,故b为O元素,d为S元素.c、e的最高正价为+3,处于第ⅢA族,c的原子半径较小,故c为B元素、e为Al元素,据此解答.

解答 解:分析表中数据得:a为H元素,f为Na元素,g为K元素,b为O元素,d为S元素,c为B元素,e为Al元素.
A、非金属性:b>d,所以氢化物稳定性的强弱:b>d,故A正确;
B、同主族从上往下金属性增加,所以金属性的强弱:f<g,故B正确;
C、元素e为Al元素,氧化铝既可以与酸反应也可以与碱反应,故C错误;
D、金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强,所以最高价氧化物对应的水化物的碱性e<g,故D正确;
故选C.

点评 本题考查结构性质位置关系应用,难度中等,根据化合价与原子半径推断元素是解题关键,注意元素周期律的理解掌握.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:推断题

14.一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应,化学方程式为:XY2(l)+3O2(g)$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$XO2(g)+2YO2(g),冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672mL,密度是2.56g/L,则:
(1)反应前O2的体积是672ml.
(2)化合物XY2的摩尔质量是76g/mol.
(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3:16,则X、Y两元素分别为C和S(写元素符号).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图.下列说法正确的是(  )
A.X和R在同一周期
B.原子半径:W>R>X
C.气态氢化物的酸性:X>Y
D.X、Z形成的化合物中阴阳离子个数比为1:2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.A、B、C、D四种元素位于短周期内,B、C、D的原子序数依次递增.A原子核内有一个质子,B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等,D原子最外层电子数是其电子层数的3倍,由此推断:
①A与D组成的化合物中,含有非极性键的分子的电子式
②B与D组成的三原子分子的结构式为O=C=O.
③A与C组成的化合物分子的电子式为
④已知A、B、C、D可组成一种化合物,其原子个数比为8:1:2:3,该化合物的化学式为(NH42CO3,属离子(离子、共价)化合物.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列说法正确的是(  )
A.凡是吸热反应都需要加热
B.物质的化学变化都伴随着能量变化
C.表示中和热的热化学方程式:NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=-57.3 kJ•mol-1
D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者的反应热比后者大

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.在一定条件下RO3-与R-发生如下反应:RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O,下列关于R的叙述中正确的是(  )
A.R为ⅤA族元素
B.R的氢化物的水溶液属于强酸
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:1
D.R2在常温常压下一定是气体

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.表是周期表中的一部分,根据A-I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:

周期
I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1A
2DEGI
3BCJFH
(1)实验室用焰色反应的方法检验B元素的存在,具体操作是洗净铂丝在酒精灯灼烧至无色,然后蘸取含B的物质或溶液,在酒精灯灼烧观察为黄色
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH,酸性最强的是HClO4,呈两性的是Al(OH)3
(3)在B、C、D、G中,原子半径由大到小顺序的是Na>Al>C>F.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.A、B、C、D、E、F六种元素,原子序数依次增大,F是过渡元素.B、C、D、E同周期,A、D同主族.A原子核外有两种形状的电子云,两种形状的电子云轨道上电子数相等;B是短周期中原子半径最大的元素;C的最外层有五种运动状态的电子;E的价电子排布式为3s23p5;F是第四周期未成对电子最多的元素.回答下列问题:
(1)写出下列元素的符号:AO    FCr
(2)B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是Cl>P>S>Na(用元素符号表示).
四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液,物质的量浓度相同时,pH由大到小的顺序是NaOH>H3PO4>H2SO4>HClO4(写化学式).
(3)C、D、E对应氢化物的稳定由强到弱的顺序是HCl>H2S>PH3.(写化学式)
(4)DA3分子的立体构型是平面正三角形,与DA3互为等电子体的离子有:NO3-(写一个)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.过氧乙酸(CH3COOOH)用作纺织品漂白剂,可通过下列方法制备:
向烧瓶中依次加入乙酸、42.5%过氧化氢溶液、浓硫酸.控制反应温度为25℃,搅拌4小时,静置15小时,得过氧乙酸溶液.
(1)制备20g38%过氧乙酸溶液至少需要42.5%过氧化氢溶液质量为:8g.
(2)过氧乙酸含量测定.准确称取0.5000g过氧乙酸样液,定容于100mL容量瓶中.取5.00mL上述溶液与100mL碘量瓶中,再加入5.0mL2mol•L-1H2SO4溶液,用0.01mol•L-1KMnO4溶液滴定至溶液出现浅红色(以除去过氧乙酸试样中剩余H2O2),随即加入过量KI溶液,摇匀,用0.01000mol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液25.00mL.
已知:CH3COOOH+2I-+2H+═I2+CH3COOH+H2O
2S2O32-+I2═2I-+S4O62-
①加入过量KI溶液前,需除去H2O2的原因是(用离子方程式表示):2I-+H2O2+H+=I2+2H2O.
②计算过氧乙酸样液中过氧乙酸的质量分数(请给出计算过程).
③用该法测定过氧乙酸含量比实际含量偏高的原因是(不考虑实验操作产生的误差)过量的KMnO4氧化I-生成I2或在酸性溶液中I-会被空气中氧气氧化为I2

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