Question

现有三种常见元素的性质或结构如下表

X	与Mg同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍
Y	常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体
Z	单质紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色

（1）X的原子结构示意图

 

（2）Z在周期表中的位置

 

（3）判断非金属性Y

 

Z（填“＞”或“＜”），从原子结构的角度解释原因

 

．

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：原子组成与结构专题

分析：X与Mg同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍，为S；Y常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体，则Y为Cl；Z单质紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色，则Z为I；然后结合问题分析．

解答： 解：X与Mg同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍，为S；Y常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体，则Y为Cl；Z单质紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色，则Z为I；
（1）元素X为S，S原子核外有3个电子层，电子数分别为2、8、6，其原子结构示意图为；
故答案为：；
（2）Z为I，为53号元素，其在周期表中的位置为第五周期第VIIA族，
故答案为：第五周期第VIIA族；
（3）Cl、I的非金属性逐渐减弱的原因是Cl和I位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱，
故答案为：＞；Cl和I位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱．

点评：本题考查了元素的推断，注意把握原子结构与元素的性质的关系，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意知识的积累．