Question

20．下列转化关系中，X、Y是生活中生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物．分析转化关系回答问题：

（1）请写出反应①的化学方程式Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（2）试剂a是NaOH或HCl溶液（写一种即可）
（3）若试剂b是H₂SO₄，工业上用E、H₂SO₄和NaNO₂ 为原料制取高效净水剂Y（OH）SO₄，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是2FeSO₄+H₂SO₄+2NaNO₂=2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑．

Answer 1

分析 X、Y是生活中用处广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，则A为Fe₂O₃，反应①为铝热反应，所以X为Al，Y为Fe，B为Al₂O₃，试剂a为NaOH或HCl，则C为偏铝酸钠，试剂b为硫酸，则D为硫酸铁，E为硫酸亚铁，然后利用物质的性质及化学用语来解答；

解答 解：X、Y是生活中用处广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，则A为Fe₂O₃，反应①为铝热反应，所以X为Al，Y为Fe，B为Al₂O₃，试剂a为NaOH或HCl，则C为偏铝酸钠，试剂b为硫酸，则D为硫酸铁，E为硫酸亚铁，
（1）反应①的化学方程式为Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，故答案为：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
（2）根据上面的分析可知，试剂a为NaOH或HCl，
故答案为：NaOH或HCl；
（3）工业上用E、H₂SO₄和NaNO₂为原料制取高效净水剂Y（OH）SO₄，还原产物为N0，则该反应为2FeSO₄+H₂SO₄+2NaNO₂=2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑，
故答案为：2FeSO₄+H₂SO₄+2NaNO₂=2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑．

点评 本题考查无机物的推断，涉及Fe、Al元素单质化合物的性质，注意对铝热反应的掌握，在推断中经常涉及，难度中等．