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    25℃时18gNaCl完全溶于50g水中，恰好达到饱和，所得饱和食盐水的密度为1.2g?cm-3．
    （1）求25℃时NaCl在水中的溶解度．
    （2）求25℃时饱和NaCl溶液的溶质质量分数．
    （2）求25℃时饱和NaCl溶液的物质的量浓度．
    【答案】分析：（1）溶解度指一定温度下，100溶剂中能够溶解溶质的最大质量，根据溶解度=计算；
    （2）根据溶质质量分数=×100%计算；
    （3）根据c=计算饱和NaCl溶液的物质的量浓度．
    解答：解：（1）25℃时18gNaCl完全溶于50g水中，恰好达到饱和，
    故该温度下溶解度=×100g=36g，
    答：25℃时NaCl在水中的溶解度为36g；
    （2）25℃时18gNaCl完全溶于50g水中，恰好达到饱和，
    故25℃时饱和NaCl溶液的溶质质量分数为×100%=26.47%
    答：25℃时饱和NaCl溶液的溶质质量分数为26.47%；
    （3）该饱和食盐水的密度为1.2g?cm-3，溶质质量分数为26.47%，
    故25℃时饱和NaCl溶液的物质的量浓度为mol/L=5.43mol/L
    答：25℃时饱和NaCl溶液的物质的量浓度为5.43mol/L．
    点评：考查物质的量浓度、溶解度、质量分数的有关计算等，难度不大，注意对公式及定义的理解，灵活运用公式计算．
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    25℃时18gNaCl完全溶于50g水中，恰好达到饱和，所得饱和食盐水的密度为1.2g?cm-3．
    （1）求25℃时NaCl在水中的溶解度．
    （2）求25℃时饱和NaCl溶液的溶质质量分数．
    （2）求25℃时饱和NaCl溶液的物质的量浓度．

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    25℃时18gNaCl完全溶于50g水中，恰好达到饱和，所得饱和食盐水的密度为1.2g?cm-3．
    （1）求25℃时NaCl在水中的溶解度．
    （2）求25℃时饱和NaCl溶液的溶质质量分数．
    （3）求25℃时饱和NaCl溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    25℃时18gNaCl完全溶于50g水中，恰好达到饱和，所得饱和食盐水的密度为1.2g?cm-3．
    （1）求25℃时NaCl在水中的溶解度．
    （2）求25℃时饱和NaCl溶液的溶质质量分数．
    （2）求25℃时饱和NaCl溶液的物质的量浓度．

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