Question

6．现将一定量的Na₂O₂与一定量的NaHCO₃置于一密闭容器内，加热使其充分反应，则最后容器内剩余固体及气体成分一定不可能的是（　　）

	固体成分	气体成分
A	Na2CO3	CO2、H2O、O2
B	Na2CO3	H2O、O2
C	Na2CO3、Na2O2	O2
D	Na2CO3、Na2O2、NaOH	O2

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 Na₂O₂与NaHCO₃混合后，在密闭容器中充分加热，可能发生的反应有：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O ①，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ ②，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑ ③，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成水，可以认为CO₂先与Na₂O₂反应，然后水再与Na₂O₂发生反应，
若剩余固体只有一种，则只能为Na₂CO₃，即①×2+②得到4NaHCO₃+2Na₂O₂=4Na₂CO₃+O₂↑+2H₂O，实际NaHCO₃可以过量，再发生分解反应生成二氧化碳、水蒸气；
根据的分析可以知道，$\frac{n（Na2O2）}{n（NaHCO3）}$=0.5，即水蒸气与O₂的物质的量之比为2：1；
若剩余气体只有一种，只能为O₂，即CO₂和H₂O全部反应掉，所以①×2+②+③即可得到4NaHCO₃+4Na₂O₂=4Na₂CO₃+4NaOH+2O₂↑，过氧化钠过量就不会有CO₂以及H₂O剩余，据此判断．

解答 解：发生反应有：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O ①
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂  ②
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑③
A．剩余固体只有一种，则只能为Na₂CO₃，即①×2+②得到4NaHCO₃+2Na₂O₂=4Na₂CO₃+O₂↑+2H₂O，实际NaHCO₃可以过量，再发生分解反应生成二氧化碳气体，所以气体可以为：CO₂、H₂O、O₂，故A正确；
B．根据A的分析可以知道，剩余固体只有一种，则只能为Na₂CO₃，$\frac{n（Na2O2）}{n（NaHCO3）}$=0.5，即水蒸气与O₂的物质的量之比为2：1，剩余为H₂O、O₂，故B正确；
C．剩余气体只有一种，即为O₂，即CO₂和H₂O全部反应掉，所以①×2+②+③即可得到4NaHCO₃+4Na₂O₂=4Na₂CO₃+4NaOH+2O₂↑，过氧化钠过量就不会有CO₂以及H₂O剩余，故C错误；
D．剩余气体只有一种，即为O₂，即CO₂和H₂O全部反应掉，所以①×2+②+③即可得到4NaHCO₃+4Na₂O₂=4Na₂CO₃+4NaOH+2O₂↑，过氧化钠过量就不会有CO₂以及H₂O剩余，故D正确；
故选：C．

点评 本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度较大，解题根据是根据题中信息判断反应产物的组成，注意质量守恒在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．