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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. 1 mol OH－中含有9NA个电子

    B. 1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+

    C. 28 gCO气体中含有NA个氧原子

    D. 常温常压下11.2 L甲烷气体含有的分子数为0.5NA

    【答案】C

    【解析】A．1mol氢氧根离子中含有10mol电子，含有10NA个电子，故A错误；B．Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铝离子的个数小于NA个，故B错误；C．28gCO的物质的量为： =1mol，1molCO中含有1mol氧原子，含有NA个氧原子，故C正确；D．常温常压不是标准状况，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L甲烷的物质的量，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关乙烯的说法，其中错误的是（　　）
    A.乙烯分子的双键中有一键较易断裂
    B.烯分子里所有原子都在同一个平面上，且碳氢键之间的键角约为120°
    C.乙烯的化学性质比乙烷活泼
    D.乙烯和环丙烷 的分子组成符合通式CnH2n ， 因此它们属于同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学一选修3: 物质结构与性质]

    A、B、C、D为元素周期表中前四周期的四种元素，且原子序数依次增大，C、D同周期，且A、B、C均不在同一周期，其中A与D同主族，且该主族中有三种非金属元素，B为非金属元素且原子最外层有3对成对电子，C元素位于元素周期表第10列。请回答下列问题:

    (1)C元素的原子序数为________，基态D原子的简化电子排布式为________。

    (2)与A同一周期的所有主族元素中第一电离能小于A的元素共有_______种。

    (3) D元素可形成DX3的卤化物，性质和结构与AX3类似(X表示卤素元素)，在水溶液中强烈水解，请写出DCl3与水反应的化学方程式:____________。

    (4) 如图为D2B3的分子结构图，B杂化方式为____________。

    (5) 试比较A、B形成的简单氢化物的熔沸点的高低并解释：________ (简单氢化物用分子式表示)。

    (6) 研究晶体结构的最常用方法是________；如图为一种含C和D两种元索的品体的晶胞图，呈六方结构，晶胞参数为底面边长为anm、高为bmm。

    ①该晶胞组成物质的化学式为__________。

    ②已知D和C的相对原子质量分别为M1和M2,若晶体密度为ρg/cm3,NA表示阿伏加德罗常数，用合理表达式表示该晶体的密度为________g/cm3 (列出计算式即可，不必化简)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微量元素在生物体内含量虽然很少，但在维持正常生命活动中是不可缺少的。可通过哪一实例得到证明

    A. 缺镁时叶片变黄 B. 油菜缺硼时只开花不结果

    C. 动物血液中钙盐含量太低会抽搐 D. 缺磷时会影响ATP的合成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知、、(立方烷)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是

    A. Z的二氯代物有四种

    B. X的同分异构体只有Y和Z

    C. X、Y、Z中只有X 的所有原子可能处于同一平面

    D. X、Y、 Z均可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（　　）

    A. 铜片上有气泡逸出

    B. 取出盐桥后，电流计依然发生偏转

    C. 反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液

    D. 反应前后铜片质量不改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

    ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ/mol

    ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ/mol

    (1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为______________。

    (2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝________ kJ/mol(用E1、E2表示)。

    (3)H2(g)的燃烧热为________。

    (4)目前工业上利用CO2来生产燃料甲醇，可将CO2变废为宝．已知常温常压下：

    ①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H1=﹣354.8kJmol﹣1

    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566kJmol﹣1

    则反应2CO2（g）+4H2O（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=________．

    (5)氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均为2H2＋O2===2H2O。酸式电池中的电解质是酸，其负极反应可表示为2H2－4e－===4H＋，则其正极反应可表示为_____________

    (6)根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ．装置采用烧杯和盐桥，请画出原电池的装置图（标出电极材料和电解质溶液）______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

    (1)D元素在周期表中的位置是______________

    (2)C、B可按原子个数比1:1形成离子化合物乙的电子式___________

    (3)C、D、E三种元素的离子半径由小到大的顺序是____________(用元素符号填写)。

    (4)E单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是：____________________

    (5)简述比较D与E金属性强弱的实验方法：_______________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
    A.NaOH（s）
    B.CH3COONa（s）
    C.NH4Cl（s）
    D.Na2CO3（s）

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