Question

【题目】（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为3.2g，体积为2.24L，则其中CO与CO2质量之比为_______，若阿伏加德罗常数为NA，则所含O原子的数目为______。

（2）在________mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制480 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要称量CuSO4·5H2O _________g。

（3）取100 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02 g白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到9.32 g，并有气体放出。原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度为________mol·L－1；产生的气体在标准状况下的体积为________L。

（4）在实验室将16.8g固体NaHCO3加热一段时间后，测得剩余固体的质量变为13.7g．则有______ g NaHCO3固体发生了分解反应。若继续对剩余固体加热，至不再产生气体后，将冷却后的固体溶解于水，配成1000mL的溶液．则该溶液溶质的物质的量浓度是____________。

（5）向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值，继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为_________。

Answer 1

【答案】 21：11 0.125NA 125 25.0 0.4 2.24 8.4 0.1 mol/L （4a/3-b）mol/L

【解析】（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为3.2g，体积为2.24L，物质的量是2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，混合气体的平均相对分子质量是3.2÷0.1＝32，则根据十字交叉法可知CO与CO2的物质的量之比为，所以质量之比为，所含O原子的物质的量是0.075mol+0.025mol×2＝0.125mol，数目为0.125NA。（2）1g氢氧化钠的物质的量是1g÷40g/mol＝0.025mol，溶液体积是0.025mol÷0.2mol/L＝0.125L＝125mL；配制480 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要配制500mL，因此需要称量CuSO4·5H2O的质量是0.5L×0.2mol/L×250g/mol＝25.0g。（3）产生的白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡，碳酸钠能溶于盐酸，则碳酸钡的质量是29.02g－9.32g＝19.7g，物质的量是0.1mol，则产生的CO2是0.1mol，在标准状况下的体积是2.24L；硫酸钡的物质的量是9.32g÷233g/mol＝0.04mol，根据硫酸根守恒可知原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度为0.04mol÷0.1L＝0.4mol·L－1；（4）根据方程式可知

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体质量减少

168 62

8.4g 16.8g－13.7g＝3.1g

16.8g固体NaHCO3的物质的量是16.8g÷84g/mol＝0.2mol，根据方程式可知最终生成0.1mol碳酸钠，浓度是0.1mol÷1L＝0.1mol/L；

（5）溶解氢氧化铝消耗NaOH为（b-a）mol，则：

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

1mol 1mol

（b-a）mol （b-a）mol

由AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl可知氯化铝消耗NaOH为：3（b-a）mol，所以与氯化铁反应的氢氧化钠是amol-3（b-a）mol=（4a-3b）mol，根据FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl可知n（FeCl3）=（4a-3b）mol×1/3=(4a3b)/3mol，因此原溶液中c（Fe3+）=(4a3b)/3mol/L。