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    于密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)  2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如右下图所示。则符合图示的正确判断是

    A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0D．T1＜T2，ΔH＜0

    D

    解析试题分析：根据图像可知，温度位T2时首先达到平衡状态，所以T2大于T1。但温度越高，碘化氢的物质的量越少，这说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，答案选D。
    考点：考查外界条件对平衡状态的影响
    点评：在分析有关图像时应该注意：一、ν－t 图像或 c－t 图像：1.ν－t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。 二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?山东）偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
    （CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）　（Ⅰ）
    （1）反应（Ⅰ）中氧化剂是
    N2O4
    N2O4
    ．
    （2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）?2NO2（g）　（Ⅱ）
    当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为
    吸热
    吸热
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
    ad
    ad
    ．若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数
    不变
    不变
    （填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）=
    0.1
    0.1
     mol/（L?s）-1．
    （4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    （用离子方程式表示）．向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将
    逆向
    逆向
    （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为
    a
    200b
    a
    200b
    mol?L-1．（NH3?H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol?L-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等．纯净的硅是从自然界中的石英矿石（主要成分为SiO2）中提取的．高温下制取纯硅有如下反应（方法1）：
    ①SiO2（s）+2C（s）?Si（s）+2CO（g）；
    ②Si（s）+2Cl2（g）?SiCl4（g）；
    ③SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g）．
    （1）硅原子核外有
     
    种不同能级的电子，最外层的p电子有
     
    种自旋方向．
    （2）硅与碳同主族，单质的还原性：碳
     
    硅（填写“同于”、“强于”或“弱于”），反应①之所以能进行的原因是
     
    ．
    （3）反应②生成的化合物的电子式为
     
    ；该分子为
     
    分子（填写“极性”或“非极性”）．
    （4）某温度下，反应②在容积为V升的密闭容器中进行，达到平衡时Cl2的浓度为a mol/L．然后迅速缩小容器容积到0.5V升，t秒后重新达到平衡，Cl2的浓度为b mol/L．则a
     
    b（填写“大于”、“等于”或“小于”）．
    （5）在t秒内，反应②中v（SiCl4）=
     
    （用含a、b的代数式表示）．
    （6）工业上还可以通过如下反应制取纯硅（方法2）：
    ④Si（粗）+3HCl（g）
    553～573K
    SiHCl3（l）+H2（g）+Q（Q＞0）；
    ⑤SiHCl3（g）+H2（g）
    1373K
    Si（纯）+3HCl（g）．
    提高反应⑤中Si（纯）的产率，可采取的措施有：
     
    （选填2条）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2012年中国大多城市都受到雾霾天气的影响，雾霾的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关：
    已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1 ①
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1 ②
    （1）则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
     
    kJ?mol-1
    （2）某温度时，在一个容积为10L的密闭容器中进行反应①．开始充入4.0mol SO2和2.0molO2，半分钟后达到平衡，并放出352.8kJ的热量．此时SO2的转化率是
     
    ，该温度下的平衡常数K=
     
    ．
    （3）利用钠碱循环法可脱除工业废气中的SO2．
    ①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是
     
    ．
    ②吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（S
    O
    2-
    3
    ）：n（HS
    O
    -
    3
    ）变化关系如下表：
    n（S
    O
    2-
    3
    ）：n（HS
    O
    -
    3
    ）    		 91：9 1：1 9：91
    pH 8.2 7.2 6.2
    当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）
     
    ．
    a．c（Na+）=2c（S
    O
    2-
    3
    ）+c（HS
    O
    -
    3
    ）
    b．c（Na+）＞c（HS
    O
    -
    3
    ）＞c（S
    O
    2-
    3
    ）＞c（H+）=c（OH-）
    c．c（Na+）+c（H+）=c（S
    O
    2-
    3
    ）+c（HS
    O
    -
    3
    ）+c（OH-）
    （4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是
     
    （用离子方程式表示）．向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的浓度为
     
    mol?L-1．（NH3?H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol?L-1）

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年甘肃省高三第四次检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    于密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)  2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如右下图所示。则符合图示的正确判断是

    A．T1＞T2，ΔH＞0　　　 B．T1＞T2，ΔH＜0     C．T1＜T2，ΔH＞0     D．T1＜T2，ΔH＜0

     

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