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    16．明矾是一种净水剂，明矾净水的原理是（　　）
    A．Al3+有较强的吸附性
    B．Al3+与悬浮物生成沉淀
    C．Al3+与水反应生成的氢氧化铝胶体，具有吸附性
    D．明矾难溶于水

    分析 明矾溶于水电离出铝离子，铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，所以明矾能净水，离子方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，以此来解答．

    解答 解：明矾能净水，发生Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，与A、B、D无关，
    故选C．

    点评 本题考查盐类水解，为高频考点，把握水解应用、胶体的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意胶体具有吸附性，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    7．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的为（　　）
    A．将二氧化碳通过过氧化钠使其增重ag 反应中转移电子数为 $\frac{a{N}_{A}}{14}$
    B．1mol Cl2 通入水中，则n（HClO）+n（Cl-）+n（ClO-）=2NA
    C．常温常压下，3克含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
    D．2.24升的甲烷中含有的C-H键数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，pH=8的NaOH溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，溶液的c（H+）为（　　）
    A．$\frac{（1{0}^{-8}+1{0}^{-10}）}{2}$mol/LB．（10-8+10-10）mol/L
    C．（10-14-5×10-5）mol/LD．2×10-10 mol/L

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    4．实验室收集下列气体，不能用排空气法收集的是（　　）
    A．H2B．Cl2C．NOD．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用水稀释0.1mol•L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）
    A．$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$B．OH-的物质的量
    C．c（H+）×c（OH-）D．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$、

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素．A和B能够形成B2A和B2A2 两种化合物，B、D、G的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，D、F、G 原子最外层电子数之和等于15
    回答下列问题
    （1）B元素在元素周期表中的位置是第3周期第ⅠA族
    （2）用电子式表示化合物BG的形成过程
    （3）B2A2中含有离子键共价键
    （4）下列说法正确的为（填字母符号）ac
    a．B、D、E 原子半径依次减小  b．六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数      c．E的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料  d．元素气态氢化物的稳定性 F＞A＞G
    （5）比较F 和G 最高价氧化物对应的水化物酸性强弱：F＜G（填＜、＞、=）用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强
    （6）一定条件下，用单质B还原CCl4可以制备金刚石，反应结束冷却到室温，回收CCl4的实验操作名称过滤，选用一种常用的试剂可以除去粗产品中少量的单质B，写出反应发生的化学方程式2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（　　）
    ①品红溶液；
    ②酸性KMnO4溶液；
    ③溴水；
    ④滴有酚酞的NaOH溶液；
    ⑤含I2的淀粉溶液．
    A．①④B．①②③C．②③⑤D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）
    A．HClB．Fe3+C．Cl-D．CH3COO-

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    6．关于100mL 1mol/LCaCl2溶液的叙述正确的是（　　）
    A．Cl-的物质的量浓度为2mol/L
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    D．该溶液中水的体积为100 mL

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