恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g）
N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数
A．不变 B．增大 C．减少 D．无法判断
科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式改写为化学方程式，正确的是( )
A．Ag＋＋Cl－===AgCl↓
AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
B．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
Cu＋2AgCl===CuCl2＋2Ag
C．Ba2＋＋SO
===BaSO4↓
Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
D．CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
强热条件下，硫酸亚铁固体发生分解：2FeSO4
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，如将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则( )
①析出BaSO3沉淀 ②析出BaSO4沉淀 ③逸出SO3气体 ④逸出SO2气体
A．①② B．①④ C．②④ D．③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
某种牙膏中的摩擦剂是碳酸钙，可以用石灰石来制备，某同学设计了一种制备碳酸钙的实验方案，流程图为：
(1)请写出上述方案中有关反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
(2)请你仍用石灰石为原料(其他试剂自选)，设计另一种制备碳酸钙的实验方案，将你的实验方案用流程图表示出来：
你所设计的方案的优点是________________________________________________。
(3)检验牙膏中是否含有碳酸盐的实验方法是_________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
少量铁粉与100 mL 0．01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加CH3COONa固体 ③改用10 mL 0．1 mol·L-1盐酸
④滴入几滴硫酸铜溶液 ⑤升高温度（不考虑盐酸挥发）
A．①② B．②③ C．③⑤ D．④⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是
A．c(NH
)：③>① B．水电离出的c(H＋)：②>①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是
A．检验溶液中是否含有SO32-时，用HNO3酸化后再加BaCl2溶液
B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸酸化KMnO4溶液
C．检验某溶液是否含有Fe3+时，用HNO3酸化后，加KSCN溶液
D．检验溶液中是否含有SO42-时，用HCl酸化后，加BaCl2溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
铁、钴、镍的原子序数分别为26、27、28他们性质相似，被称为铁系元素，已知反应：①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O②Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O，氧化能力由强到弱的顺序
A．Fe2O3>Co2O3>Cl2 B．Cl2>Fe2O3>Co2O3
C．Cl2>Co2O3>Fe2O3 D．Co2O3>Cl2>Fe2O3
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