A.B.C.D.E五种元素原子序数依次增大.且均不超过18.其中A与C.B与E分别为同族元素.原子半径A＜B＜E＜D＜C.B原子最外层电子数是内层电子数的3倍.C.D原子的核外电子数之和与B.E原子的核外电子数之和相等.下列说法正确的是 A．原子最外层电子数:B＜A B．A与E形成的化合物是离子化合物 C．B与E可以形成EB2型化合物 D．最高价氧化物对应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．原子最外层电子数：B＜A

B．A与E形成的化合物是离子化合物

C．B与E可以形成EB₂型化合物

D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D

【答案】

【解析】

试题分析：B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，由于最外层电子数不能超过8个，因此B一定是第二周期元素，则B的最外层电子数是2×3＝6个，B是氧元素。B与E同主族，且原子序数不超过18个，因此E是S元素。C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等，则C和D的核外电子数之和是8＋16＝24。C、D的原子序数介于B和E之间，但原子半径均大于B和E的原子半径，这说明C和D都是第三周期元素，且原子序数均小于16，所以符合条件的是11和13，即C是Na，D是Al。A与C同主族，原子序数和原子半径均最小，所以A是氢元素。A、原子最外层电子数：O＞H，A不正确；B、A与E形成的化合物是H₂S，属于共价化合物，B不正确；C、B与E可以形成EB₂型化合物，该化合物是SO₂，C正确；D、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则最高价氧化物对应的水化物碱性：Na＞Al，D不正确，答案选C。

考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用

练习册系列答案

赢在中考全程优化单元滚动测试卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?徐汇区二模）SO₂与O₂在催化剂作用下合成SO₃的反应为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中均充入1mol O₂和2mol SO₂混合气体，控温．反应进行5min时，测得相关数据如下表：

容器温度浓度	a容器 400℃	b容器 425℃	c容器 450℃	d容器 475℃	e容器 500℃
c（O₂）	0.8	0.6	0.3	0.5	0.7
c（SO₃）	0.4	0.8	1.4	1.0	0.6

（1）反应进行5min内，五个容器中平均反应速率最大的是

（填容器编号）；

（2）计算a容器中O₂的反应速率

0.040mol/L?min

；
（3）写出该反应的平衡常数表达式K=

c2(SO3)

c2(SO2)×c(O2)

c2(SO3)

c2(SO2)×c(O2)

，比较上表中数据，推测可能达到平衡的容器是

（填容器编号）；
（4）该反应是

放热

（填“放热”、“吸热”）反应，在如图坐标中画出e容器中SO₃的物质的量随时间的变化曲线

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃、AgNO₃中的一种．已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质．请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是

AgCl

．
（2）A是

Na₂CO₃

，B是

HCl

，C是

AgNO₃

，D是

BaCl₂

，E是

NaHSO₄

．
（3）A与E反应的离子方程式是

2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E五种烃分子中均含有8个氢原子，其中A、B常温下呈气态，C、D、E呈液态．
（1）A是符合上述条件中相对分子质量最小的，则A的分子式为

C₃H₈

；B属于链状单烯烃，且与HBr加成的产物只有一种，试写出B的结构简式

CH₃CH=CHCH₃

．
（2）C属于芳香烃，可用来制烈性炸药，试写出C制炸药的化学方程式

．
（3）已知：

D存在如下转化关系：D

①O3

②Zn，H2O

OHC-CH₂-CHO（唯一产物），试写出D的结构简式

．
（4）E存在于煤焦油中，E中所有原子均处于同一平面内，1molE最多能和5molH₂加成，试写出E的结构简式

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（　　）

A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB?

B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强

C．A与B形成的阴离子可能有A

、A2

D．E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，在处于同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半径最小，通常情况下，五种元素的单质中有三种气体两种固体．
（1）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（填化学式）：

HClO₄

＞

H₂SO₄

（2）A和B可形成原子个数比为1：1的化合物，其化学式为

H₂O₂

．
（3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式

Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O

．
（4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应且生成气体的化学方程式

NaHSO₄+NaHSO₃═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学