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【题目】为了确定某物质是否变质,所选试剂(括号内物质)错误的是

A. Na2SO3是否被氧化(BaCl2 B. FeCl2是否被氧化(KSCN

C. KI是否被氧化(淀粉溶液) D. 氯水是否失效(pH试纸)

【答案】A

【解析】

试题 ANa2SO3也能与BaCl2反应生成白色沉淀,无法判断。BFeCl2是若被氧化加入(KSCN)后变成红色,正确; CKI若被氧化加入(淀粉溶液)会变成蓝色,正确;D中氯水若失效即为盐酸,用(pH试纸)会变红而不再褪色,正确;

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素,这五种元素的相关信息如下:

元素

相关信息

X

其中一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代

Y

原子核外电子有7种不同的运动状态

Z

地壳中含量最高的元素

W

价电子排布式为(n+1)sn(n+1)pn2

R

基态原子最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子

(1)基态R原子的电子排布式为______________________________________

(2)Y2分子中σ键和π键的数目比为________________

(3)X、Y、Z三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________(用元素符号表示),元素Y的简单气态氢化物的沸点比元素X的简单气态氢化物沸点高的主要原因是_____________

(4)元素Z、W组成的微粒WZ42-的空间构型是______,其中W原子的杂化轨道类型为________

(5)已知Z、R能形成一种化合物,其晶胞结构如图所示,该化合物的化学式为________;若相邻的Z原子和R原子间的距离为a cm,设阿伏加德常数的值为NA,则该晶体的密度为__________g·cm3(用含aNA的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于同一种元素的原子或离子,下列叙述正确的是( )。

A.原子半径比阴离子半径小

B.原子半径比阴离子半径大

C.原子半径比阳离子半径小

D.带正电荷多的阳离子比带正电荷少的阳离子半径大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业生产水煤气的反应为:Cs+H2OgCOg+H2gΔH=+131.4kJ·mol-1下列判断正确的是

A. 反应物能量总和大于生成物能量总和

B. COg+H2gCs+H2OgΔH=+131.4kJ·mol-1

C. 水煤气反应中,生成1 mol H2g)吸收131.4 kJ热量

D. 水煤气反应中生成1体积COg)吸收131.4 kJ热量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】据报道,磷酸二氢钾(KH2PO4)大晶体已应用于我国研制的巨型激光器神光二号中。利用氟磷灰石(化学式为Ca5P3FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示(部分流程步骤已省略):

已知萃取的主要反应原理:KCl+H3PO4KH2PO4+HCl;其中,反应产生的HCl易溶于有机萃取剂。

请回答下列问题:

1流程中将氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________

2不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是___________________(用化学方程式表示)。

3副产品N的化学式是____________;在得到KH2PO4晶体的一系列操作其主要包括______________________________、过滤、洗涤、干燥等

4若用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石(化学式为Ca5P3FO12)来制取磷酸二氢钾晶体,其产率为80%,则理论上可生产KH2PO4的质量为_______kg

5电解法制备KH2PO4的装置如图所示.该电解装置中,a 区属于_______区(填阳极阴极,阴极区的电极反应式是______________________________________

6工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,同时逸出SiF4CO,该反应的化学方程式为________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素WXYZ的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与XYZ原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说法中一定正确的是( )

A. 元素非金属性比较为:

B. WXYZ原子的核外最外层电子数的总和为20

C. WY可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D. WX组成的化合物的沸点总低于由WY组成的化合物的沸点

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有一处于平衡状态的反应:X(s)3Y(g)2Z (g)ΔH0。为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是

高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出Z

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在 2A(g) + B(g) 3C(g) + 4D(g)反应中,下面表示的反应速率最快的是

A. v (A)=0.5mol/(Ls) B. v (B)=1.8 mol/(Lmin)

C. v (C)=0.8mol/(Ls) D. v (D)=1.0 mol/(Ls)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是

A.Al(OH)3能溶于NaOH溶液,而Mg(OH)2不能

B.铝的原子半径比镁小

C.镁与浓硫酸反应,铝与冷的浓硫酸不反应

D.铝的金属光泽不如镁显著

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