【题目】为了确定某物质是否变质,所选试剂(括号内物质)错误的是
A. Na2SO3是否被氧化(BaCl2) B. FeCl2是否被氧化(KSCN)
C. KI是否被氧化(淀粉溶液) D. 氯水是否失效(pH试纸)
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【题目】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素,这五种元素的相关信息如下:
元素 | 相关信息 |
X | 其中一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 |
Y | 原子核外电子有7种不同的运动状态 |
Z | 地壳中含量最高的元素 |
W | 价电子排布式为(n+1)sn(n+1)pn+2 |
R | 基态原子最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子 |
(1)基态R原子的电子排布式为______________________________________。
(2)Y2分子中σ键和π键的数目比为________________。
(3)X、Y、Z三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________(用元素符号表示),元素Y的简单气态氢化物的沸点比元素X的简单气态氢化物沸点高的主要原因是_____________。
(4)元素Z、W组成的微粒WZ42-的空间构型是______,其中W原子的杂化轨道类型为________。
(5)已知Z、R能形成一种化合物,其晶胞结构如图所示,该化合物的化学式为________;若相邻的Z原子和R原子间的距离为a cm,设阿伏加德常数的值为NA,则该晶体的密度为__________g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。
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【题目】关于同一种元素的原子或离子,下列叙述正确的是( )。
A.原子半径比阴离子半径小
B.原子半径比阴离子半径大
C.原子半径比阳离子半径小
D.带正电荷多的阳离子比带正电荷少的阳离子半径大
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【题目】工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.4kJ·mol-1下列判断正确的是
A. 反应物能量总和大于生成物能量总和
B. CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)ΔH=+131.4kJ·mol-1
C. 水煤气反应中,生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量
D. 水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量
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【题目】据报道,磷酸二氢钾(KH2PO4)大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。利用氟磷灰石(化学式为Ca5P3FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示(部分流程步骤已省略):
已知萃取的主要反应原理:KCl+H3PO4KH2PO4+HCl;其中,反应产生的HCl易溶于有机萃取剂。
请回答下列问题:
(1)流程中将氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。
(2)不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是___________________(用化学方程式表示)。
(3)副产品N的化学式是____________;在得到KH2PO4晶体的一系列操作Ⅲ,其主要包括______________________________、过滤、洗涤、干燥等。
(4)若用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石(化学式为Ca5P3FO12)来制取磷酸二氢钾晶体,其产率为80%,则理论上可生产KH2PO4的质量为_______kg。
(5)电解法制备KH2PO4的装置如图所示.该电解装置中,a 区属于_______区(填“阳极”或“阴极”),阴极区的电极反应式是______________________________________。
(6)工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,同时逸出SiF4和CO,该反应的化学方程式为________________________________________。
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【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说法中一定正确的是( )
A. 元素非金属性比较为:
B. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C. W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D. 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
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【题目】有一处于平衡状态的反应:X(s)+3Y(g)2Z (g),ΔH<0。为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z
A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥
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【题目】在 2A(g) + B(g) 3C(g) + 4D(g)反应中,下面表示的反应速率最快的是
A. v (A)=0.5mol/(Ls) B. v (B)=1.8 mol/(Lmin)
C. v (C)=0.8mol/(Ls) D. v (D)=1.0 mol/(Ls)
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【题目】能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是
A.Al(OH)3能溶于NaOH溶液,而Mg(OH)2不能
B.铝的原子半径比镁小
C.镁与浓硫酸反应,铝与冷的浓硫酸不反应
D.铝的金属光泽不如镁显著
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