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    2．BF3与一定量的水形成晶体Q[（H2O）2•BF3]，Q在一定条件下可转化为R：

    晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及（　　）
    ①离子键  ②共价键  ③配位键  ④金属键  ⑤氢键  ⑥范德华力．
    A．①⑤B．②⑥C．①④D．①④⑥

    分析 非金属元素原子之间易形成共价键，含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间易形成配位键，分子之间存在范德华力，水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氢键，以此来解答．

    解答 解：Q非金属元素原子之间易形成共价键，B原子含有空轨道、O原子含有孤电子对，所以B原子和O原子之间存在配位键，分子之间存在范德华力，水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氢键，所以不涉及的是离子键和金属键，
    故选C．

    点评 本题考查化学键及晶体类型，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，配位键为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．分别按图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计．请回答下列问题：

    （1）以下叙述中，正确的是C、D．
    A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
    B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
    C．两烧杯中溶液pH均增大
    D．产生气泡的速度甲中比乙中慢
    E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
    （2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为化学能转化为热能；乙为化学能转化为电能．
    （3）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：Cu2++2e-=Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（　　）
    A．NaNO3B．MgOC．C2H6D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中，正确的是（　　）
    A．任何化学反应都伴随着能量的变化
    B．H2O（气）-→H2O（液）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化
    C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
    D．所有的物质一定存在化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现反应条件不同，反应速率不同．请回答下列问题：
    （1）在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．
    ①加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气生成的速率．
    ②实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4．
    ③为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

    实验
    混合溶液    		ABCDEF
    4mol/L H2SO4（mL）30V1V2V3V4V5
    饱和CuSO4溶液（mL）00.52.55V620
    H2O（mL）V7V8V9V10100
    请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10．
    该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．
    （2）该同学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的影响，又做了以下实验，记录数据如下，回答下列问题：
    实验序号金属质量/g金属状态C（H2SO4）/mol．-LV（H2SO4）/mL溶液温度金属消失的时间/s
    反应前反应后
    10.1丝0.5502034500
    20.1粉末0.550203550
    30.1丝0.7502036250
    40.1丝0.8502035200
    50.1粉末0.850203625
    60.1丝1.0502035125
    70.1丝1.050355050
    ①由实验可推知，反应物的总能量＞产物的总能量（填“＜”“＞”“=”）．
    ②实验2和5表明，浓度 对反应速率有影响．
    ③实验4和5表明，固体表面积对反应速率有影响，固体表面积越大反应速率越快，能表明同一规律的实验还有1和2（填实验序号）．
    ④本实验中影响反应速率的其他因素还有温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．按要求回答下列问题：
    （1）气态SeO3分子的立体构型为平面三角形，SO32-离子的立体构型为三角锥形；
    （2）H+可与NH3形成NH4+．NH4+中H-N-H键角比NH3中H-N-H键角大，原因是NH3中N原子有一对孤电子对，排斥力较大，NH4+中N原子上没有孤电子对，排斥力小．
    （3）30g SiO2晶体中含Si-O键的物质的量为2mol，9g冰中含氢键的个数为6.02×1023．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2
    B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性
    C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物
    D．丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成4种二肽

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．己知1L 0.1mol/L的NaRO3溶液中含RO3-的质量为8.5g．在RO3-中，氧原子中质子数和中子数相等，R的中子数为20，则RO3-的核外电子总数为（　　）
    A．41B．42C．44D．46

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）
    A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体
    B．取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
    C．用渗析法除去淀粉中混有的NaCl
    D．已知${I}_{3}^{-}$?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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