Question

8．在反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2MnCl₂ +2KCl+5Cl₂ ↑+8H₂O中．
（1）氧化剂是KMnO₄，氧化产物是Cl₂（填化学式）；
（2）若生成71g Cl₂ ，则被氧化的HCl是2mol，转移的电子的物质的量是2mol．

Answer 1

分析 2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．

解答 解：（1）2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价降低，则KMnO₄为氧化剂，Cl元素的化合价升高，失去电子被氧化，则Cl₂为氧化产物，故答案为：KMnO₄；Cl₂；
（2）若生成71gCl₂，其物质的量为$\frac{71g}{71g/mol}$=1mol，由Cl原子守恒可知被氧化的HCl是2mol，转移电子为2mol×[0-（-1）]=2mol，
故答案为：2；2．

点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子计算的考查，题目难度不大．