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Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂.一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列说法中不正确的是(  )
分析:从化合价变化的角度分析氧化还原反应中的有关概念的判断,根据化合价升降的数目计算反应中的电子转移数目.
解答:解:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑反应中,Fe元素的化合价升高,由+2价升高到+6价,Na2O2中O元素的化合价既升高又降低.
A、Na2O2中O元素的化合价既升高又降低,反应中既是氧化剂又是还原剂,故A错误;
B、FeSO4→Na2FeO4,Fe的化合价升高,Na2FeO4是氧化产物,Na2O2→Na2FeO4,O元素化合价降低,Na2FeO4是还原产物,故B正确;
C、Na2O2→O2,O元素化合价升高,O2是氧化产物,故C正确;
D、反应中化合价升高的元素有Fe,由+2价→+6价,化合价升高的元素还有O元素,由-1价→0价,2molFeSO4发生反应时,共有2mol×4+1mol×2=10mol电子转移,故D正确.
故选A.
点评:本题考查氧化还原反应,题目难度不大,注意从化合价变化的角度分析有关概念和电子转移数目的计算.
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2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,对此反应下列说法中正确的是(  )

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□NaClO+□Fe2(SO43+□ M ═□Na2FeO4+□NaCl+□H2O+□ N  
下列有关该反应的说法错误的是(  )

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A、O2是氧化产物B、Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C、2mol FeSO4发生反应时,共有10mol电子转移D、Na2O2在反应中只作氧化剂

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