Question

下列各种溶液粒子物质的量浓度关系正确的是（）

A.0.1mol·V的NH₄Cl溶液与0.05mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合：c(Cl^-)>c(Na^＋)>c()>c(OH^-)>c(H^＋)

B.0.2mol·L^-1Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c()＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

C.0.2mol·L^-1（NH₄）₂SO₄溶液：c()>c()>c(H^＋)>c(OH^-)

D.0.2mol·L^-1NaHCO₃溶液：c(Na^＋)>c()>c()>c(OH^-)

Answer 1

B

解析:

选项A

NH₄Cl＋NaOH====NaCl＋NH₃·H₂O

0.050.050.050.05

溶液的酸碱性取决于NH₄Cl和NH₃·H₂O，其可能性有三种：NH₄Cl水解程度>NH₃·H₂O电离程度，呈酸性；反之，呈碱性；相当，则呈中性。故无法选择。

选项B有两种解法：

方法一：电荷守恒＋物料守恒

c（Na^＋）＋c（H^＋）=c（）×2＋c（）×1＋c（OH^-）①

c（Na^＋）=2c（）＋c（）＋c（H₂CO₃）②

②-①整理得：c（OH^-）=c（H^＋）＋c（）＋?2c（H₂CO₃）

方法二：质子在H₂O与之间传递

因左右两边的质子数守恒,且等量代换，

故:c（OH^-）=c（H^＋）＋c（）＋2c（H₂CO₃）。

选项C,一定是c（）>c（）。

选项D，一定是c（OH^-）>c（），因的电离程度<水解的程度。