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    1g H2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式正确的是

    A．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1)          H = —142.9kJ·molˉl

    B．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1)   H = —571.6kJ·molˉl

    C．2H2+O2 = 2H2O                  H = —571.6lkJ·molˉl

    D．H2(g)+O 2(g) = H2O(1)          H = +285.8kJ·molˉl

    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?长春一模）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    （1）④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）
    O＜Al＜Na
    O＜Al＜Na
    ．
    ②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示）
    H2SiO3＜H2CO3＜HNO3
    H2SiO3＜H2CO3＜HNO3
    ．
    （2）写出由以上某些元素构成的既含离子键、又含极性共价键的化合物的电子式（写出一种即可）
    或
    或
    ．
    （3）已知常温下1g ①单质在④单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9kJ热量，则表示①单质燃烧热的热化学方程式为
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ．
    （4）①②形成的最简单的化合物与④单质在KOH作电解液时可形成原电池，其中负极的电极反应为
    CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
    CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
    ．
    （5）由表中元素①③④⑥⑧所形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    ①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ；
    ②N→⑥的单质所采用的方法是
    电解法
    电解法
    ；
    ③M溶液呈酸性，原因是（用离子方程式解释）
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）俄罗斯最近研制的一种名为“阿采塔姆”的新型燃料，可大幅度提高火箭运载量，这种燃料的成分是乙炔和液氨．
    ①已知：25℃，101KPa下，1g乙炔完全燃烧生成CO2（g）、H2O（l）放出50kJ的热，试写出表示乙炔燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    ②又知热化学方程式：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
    H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
    ⅰ试完成以下热化学方程式：
    4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=
     
    kJ?mol-1
    ⅱ在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入5molN2（g）和H2（g）的混合气体，并装入固体催化剂，使之反应．平衡时，容器内的压强为起始时的80%，则反应过程中共放热
     
    kJ．
    （2）已知：CO2 （g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
    t/℃ 700 800 850 1000 1200
    K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
    回答以下问题：
    ①该反应逆反应为
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    ②容器容积不变，850℃时，能表明反应达到平衡的是
     

    A．容器中气体密度不变
    B．容器中气体的平均相对分子质量不变
    C．容器中H2的浓度不变
    D．υ正（H2O）=υ逆（CO2）
    ③容器容积不变，850℃时各物质平衡浓度为
    c（CO2）=0.4mol?L-1   c（H2）=0.1mol?L-1   c（CO）=xmol?L-1    c（H2O）=0.2mol?L-1
    若用a、b、c、d、分别表示CO2、H2、CO、H2O的起始浓度．
    ⅰ则x=
     
    ；
    ⅱ则a、b应满足的关系是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学能的转化在现实生活中得到了广泛的利用。回答以下问题：

    （Ⅰ）(1) 在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧的热化学方程式：

                                                                   。

    (2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）  ΔH1 = —702 kJ/mol

    2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）  ΔH2= —182 kJ/mol

    由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s）  △H3=          。

    （3）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

                                                

    （Ⅱ）下图为相互串联的甲乙两个电解池：

    请回答：

    （1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则：

    A极是　　　极，材料是           ，电极反应为　　　　　　　　　　，

    B极是　　　极，材料是           ，电极反应为　　　　　　　　　　，

    电解质溶液为　　　　　　　　。

    （2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈　　　　　色。

    （3）若甲槽阴极增重12．8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积

    ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    （4）同时若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为

    __    　　　  _____。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年湖南省醴陵二中、醴陵四中高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （12分）（1） 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5千焦热量，其热化学方程式是：                      
                         。
    又已知：H2O（液）＝H2O（气）；△H =-44kJ/mol，则11.2升（标准状况下）乙硼烷完全燃烧时生成气态水时放出的热量为                千焦。
    （2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________              ________________。
    （3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年湖南省、醴陵四中高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （12分）（1） 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5千焦热量，其热化学方程式是：                      

                          。

    又已知：H2O（液）＝H2O（气）；△H =-44kJ/mol，则11.2升（标准状况下）乙硼烷完全燃烧时生成气态水时放出的热量为                 千焦。

    （2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________              ________________。

    （3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________。

     

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