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    实验室需要配置0.50mol/L NaCl溶液500mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．

    （1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 以及等质量的两片滤纸．

    （2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体 g．

    （3） （填操作名称）完毕，将药品倒入烧杯中．

    （4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是

    （5）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒，目的是 ，并需要洗涤烧杯、玻璃棒2～3次是为了

    （6）定容，摇匀．

    （7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．

    （8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏银川市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式C15H22O5，相对分子质量为282．下面关于青蒿素的说法正确的是

    A．1 mol C15H22O5的质量为282 g/mol

    B．C15H22O5的摩尔质量等于它的相对分子质量

    C．一个C15H22O5微粒的质量约为 282/(6．02×1023)g

    D．含有6．02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1 mol

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    科目：高中化学 来源：2016届北京市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验室测定化合物X的组成实验如下：

    下列说法不正确的是

    A．固体2是氧化铁

    B．X的化学式可以表示为Fe3C2

    C．溶液甲中可能含有Fe3+

    D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省绵阳市高三上学期第一次诊断性测试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一。实验室合成己二酸的原理、有关数据及装置示意图如下：

    物质

    密度（g/cm3）

    熔点

    沸点

    溶解性

    环己醇

    0.962g/cm3

    25.9℃

    160.8℃

    20℃时水中溶解度为3.6g，可混溶于乙醇、苯

    己二酸

    1.360g/cm3

    152℃

    337.5℃

    在水中的溶解度：15℃时1.44g，25℃时2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯

    实验步骤如下：

    I．在三口烧瓶中加入16 mL 50%的硝酸（密度为l.3lg/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。

    II.水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间。

    Ⅲ．当环己醇全部加入后，将混合物用80℃一90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。

    Ⅳ，趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤、干燥、称重。

    请回答下列问题：

    （1）本实验所用50%的硝酸物质的量浓度为__________。滴液漏斗的细支管a的作用是 。

    （2）仪器b的名称为____ 使用时要从________（填“上口”或“下口”）通入冷水。

    （3）NaOH溶液的作用是__________，溶液上方倒扣的漏斗作用是 。

    （4）向三口烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是 。

    （5）进行该实验时要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈，否则可能造成较严重的后果，试列举两条可能的后果： 。

    （6）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用__________和____________洗涤晶体。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省龙海市高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：________________________，已知 H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH ＝ ＋44 kJ·mol－1 ，则标准状况下33.6 L H2 生成液态水时放出的热量是 kJ 。

    （2）已知反应：H2(g)+O2(g)==H2O(g) △H1

    N2(g)+2O2==2NO2(g) △H2

    N2(g)+H2(g)==NH3(g) △H3

    利用上述三个反应，计算4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g)的反应焓变为__________________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省黄石市高一上11月期中月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

    Ⅰ．（1）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有图2警示标志中的____________。

    （2）若将该浓硫酸与等质量的水混合，则所得溶液中溶质物质的量浓度_________9.2mol/L（填＞、＜、=）。

    Ⅱ．现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，现实验室仅需要这种稀硫酸220mL。试回答下列问题：

    （3）用量筒量取该浓硫酸______________ mL。

    （4）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是_________________。

    （5）若在稀释过程中，浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为 。

    （6）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是____________。

    A．用量筒量取浓硫酸时俯视

    B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中

    C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中

    D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切

    E．容量瓶不干燥

    F．定容时，俯视容量瓶刻度线

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

    A．0.1molFe与0.1molCl2充分反应转移电子数为0.2NA

    B．16g甲基正离子（13CH3+）所含中子数为9NA

    C．关于反应：C2H2（g）+2.5O2（g）= 2CO2（g）+H2O（1）+1300kJ，若CO2中有4NA对共用电子对生成，则放出热量为1300kJ

    D．0.lmol/L Fe2(SO4)3溶液200mL中阴离子和阳离子总数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三11月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （一）（1）钠及其化合物是中学化学常用物质，核潜艇或宇宙飞船常用过氧化钠做供氧剂，其原理是_______________________________、_______________________________（用化学方程式表示），若上述变化过程中消耗过氧化钠的质量为23.4g，则变化过程中转移电子数为_____________个。

    （2）下列关于Na2O2的叙述正确的是__________

    A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1

    B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等

    C．取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，该物质可能是C6H12O6

    D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

    E．Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原反应

    F．Na2O2与NaHCO3固体按物质的量之比1：1混合加热充分反应后，所得固体中Na2CO3和NaOH的物质的量之比亦为1：1

    （二）切开的金属Na暴露在空气中，其变化过程如下：

    （1）反应Ⅰ的反应过程与能量变化的关系如右图：

    ① 反应Ⅰ 是 反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是_________________________________。

    ② 1 mol Na（s）全部氧化成Na2O（s）的热化学方程式是 _________________________________。

    （2）白色粉末为Na2CO3。将其溶于水配制为0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列说法正确的是 （填字母）。

    A．升高温度，溶液的pH降低

    B．c（OH－）－c （H＋）＝c （HCO3－）＋2 c （H2CO3）

    C．加入少量NaOH固体，c （CO32―）与c （Na＋）均增大

    D．c （Na＋） > c （CO32―） > c （HCO3―） > c（OH―） > c （H＋）

    （3） 钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题。

    ① 钠比锂活泼，用原子结构解释原因___________________________________。

    ② ZEBRA 电池是一种钠电池，总反应为NiCl2 + 2Na Ni + 2NaCl。其负极反应式是____________

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江台州中学高二上第三次统练化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是

    A．2N2(g)+O2(g) ═ 2N2O(g) △H=+163 kJ·mol-1

    B．Ag(s)+ Cl2(g) ═ AgCl(s) △H= -127 kJ·mol-1

    C．HgO(s) ═ Hg(l) + O2(g) △H=+91 kJ·mol-1

    D．H2O2(l) ═O2(g) + H2O(l) △H= -98 kJ·mol-1

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