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下列化学方程式中,正确的是( )

A.甲烷的燃烧热△H =-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =-890.3 kJ·mol-1

B.一定条件下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =-2a kJ·mol-1

C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则水分解的热化学方程式表示为:2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H =+571.6 kJ·mol-1

D.HCl和NaOH反应中和热△H =-57.3 kJ·mol-1,则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ

练习册系列答案
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下列氧化物中,能与水反应生成酸的是( )

A.SiO2 B.NO C.SO3 D.Al2O3

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甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一,通过以下反应可以制备甲醇:

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=?

(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ·mol-1

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1453.0kJ·mol-1

则制备甲醇反应的△H = kJ·mol-1

(2)若装置为容积固定的密闭容器,不同时间段各物质的浓度如下表:

c(CO) /mol·L-1

c(H2) /mol·L-1

c(CH3OH) /mol·L-1

0min

0.8

1.6

0

2min

0.6

y

0.2

4min

0.3

0.6

0.5

6min

0.3

0.6

0.5

反应从2min到4min之间,H2的平均反应速率为________ mol·Lˉ1·minˉ1。

反应在第2min时改变了反应条件,改变的条件可能是 (填字母序号)。

A.使用催化剂 B.降低温度 C.增加H2的浓度 D.减小CH3OH(g)的浓度

(3)若在容积可变的密闭容器中充入1 mol CO(g)和2 molH2 (g)生成CH3OH(g),H2的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。当达到平衡状态A 时,容器的体积为2 L,此时该反应的平衡常数为 ,若达到平衡状态B 时,则容器的体积V(B)= L。

(4)一定温度下,在容积固定的密闭容器中充入一定量的H2和CO,在t1时达到平衡。t2时将容器的容积迅速扩大到原来的2倍,在其他条件不变的情况下,t3时达到新的平衡状态,之后不再改变条件。请在右图中补画出从t2到t4正反应速率随时间的变化曲线。

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A.Al是该电池的负极

B.电子流动方向为:负极→海水→正极

C.海水中的Cl-向负极移动

D.石墨电极发生的电极反应为:H2O2+2e-=2OH-

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下列说法不正确的是( )

A.应用铝热反应能焊接钢轨 B.比色法可以测定化学反应速率

C.工业制硝酸需要热交换器 D.反应热均可通过实验直接测定

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按下图所示装置进行实验,并回答下列问题:

(1)判断装置的名称:A池为________,B池为________。

(2)锌极为________极,电极反应式为________;铜极为________极,电极反应式为________;石墨棒C1为________极,电极反应式为________;石墨棒C2附近发生的实验现象为________。

(3)当C2极析出224 mL气体(标准状况下)时,锌的质量变化为:________,CuSO4溶液的质量变化为:________。

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在一定的条件下,将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ/mol, 当达到平衡状态时,下列说法中正确是( )

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C.SO2 和 SO3 共有 2 mol D.含有氧原子共有3mol

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已知2H(g)+Y(g)2I(g)反应,在t℃时,在一压强恒定的密闭容器中,加入4 mol H和2 mol Y反应,达到平衡后,Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡体系中,再加入1 mol气态的I物质,t ℃时达到新的平衡,此时H物质的物质的量n(H)为( )

A.0.2mol B.0.5 mol C.0.6 mol D.0.8 mol

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