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    如图所示，将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，电流计指针发生了偏转。下面有关的叙述中正确的是


    A.铜片是负极，铜片上有气泡产生      B.锌片质量将逐渐减少

    C.电流从锌片经导线流向铜片          D.锌片是发生还原反应的一极

    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．
    （1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，写出反应①的化学方程式
    2Mg+C02
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+C02
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ；用电子式表示C的形成过程：
    ．
    （2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①②均在水溶液中进行．如果将反应①设计成原电池，负极电极材料可选择
    A
    A
    （填字母代号A铁片B锌片C铜片），正极电极反应式为：
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．
    （3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为
    2C+SiO2
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    2C+SiO2
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    小琴同学设计如图所示的A、B两个实验．她事先除去了金属片表面的氧化物或污物．

    （1）A实验中，为了比较锌、铜的金属活动性强弱，将锌片和铜片同时插入过量的稀硫酸中，所发生反应的化学方程式为
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    ．
    （2）B实验中，为了验证锌、铜、银三种金属活动性强弱，两种金属片分别是
    锌片（或Zn）
    锌片（或Zn）
    和
    银片（或Ag）
    银片（或Ag）
    ，烧杯内盛放的溶液是过量的
    CuSO4[或Cu（NO3）2或CuCl2溶液或用名称表达]
    CuSO4[或Cu（NO3）2或CuCl2溶液或用名称表达]
    溶液．
    （3）为了验证锌、铁的金属活动性强弱，小琴同学将锌片和铁片同时插入A实验后的剩余溶液中，而没有插入B实验后的剩余溶液中，其原因是
    将锌片、铁片放入A中，与实验后剩余溶液中过量的硫酸反应，锌片放出气泡速度比铁片快，得出锌比铁活泼；若将锌片、铁片放入B中，与实验后剩余溶液中过量的硫酸铜都反应，锌铁表面都生成红色固体（或锌铁的现象都相同），且无法判断铁是否与硫酸锌反应，所以不能比较锌铁的活动性强弱
    将锌片、铁片放入A中，与实验后剩余溶液中过量的硫酸反应，锌片放出气泡速度比铁片快，得出锌比铁活泼；若将锌片、铁片放入B中，与实验后剩余溶液中过量的硫酸铜都反应，锌铁表面都生成红色固体（或锌铁的现象都相同），且无法判断铁是否与硫酸锌反应，所以不能比较锌铁的活动性强弱
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池．下列叙述正确的是（　　）

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