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    已知在100 mL硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液中，各阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为6 mol·L -1，则此溶液可溶解铁粉为（     ）?

    A.5.6 g

    B.11.2 g?

    C.33.6 g

    D.10.6 g

    B?

    解析：由阳离子物质的量浓度相等，据电荷守恒可求出H +及Fe 3+的物质的量，从而求出溶解铁粉的质量为11.2克。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?泰州模拟）滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法．
    （1）莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中Cl-的浓度，[Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10×10-12，Ag2CrO4为砖红色]
    ①滴定终点的现象是
    生成砖红色沉淀
    生成砖红色沉淀
    ；
    ②已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.5～10.5，且当溶液中有铵盐存在，c（NH4+）＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2．下列有关说法你认为合理的有
    abc
    abc
    ．
    a．若溶液pH＜6.5，则Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+平衡左移，导致Ag2CrO4沉淀过迟，影响实验结果
    b．若溶液中有铵盐存在时，当pH＞7.2，则有可能因为生成[Ag（NH3）2]+，影响实验结果
    c．滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl-及时释放出来，防止滴定终点提前
    （2）氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量（单位：mg/L--每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量）．某废水样100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化．然后用0.1000mol/L的FeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72-，实验数据记录如下：

    实验数据
    实验序号    		 FeSO4溶液体积读数/mL
    滴定前 滴定后
    第一次 0.10 16.20
    第二次 0.30 15.31
    第三次 0.20 15.19
    ①完成离子方程式的配平：
    1
    1
    Cr2O72-+
    6
    6
    Fe2++
    2
    2
    Cr3++
    3
    3
    Fe3++
    7
    7
    H2O
    ②计算废水样的化学耗氧量． （写出计算过程，结果精确到小数点后一位．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫有多种化合物，许多含硫化合物在工业上有重要的用途．
    （1）工业上可用黄铁矿、焦炭在有限的空气中燃烧制备硫磺．
    3FeS2+12C+8O2
    △
     Fe3O4+nA↑+6S
    A是
    CO
    CO
    （写化学式）．若得到192克的硫磺，则产生标准状况下的A气体
    268.8
    268.8
    L．
    （2）硫的氯化物常做橡胶工业的硫化剂．硫与氯气在一定条件下反应，得到两种硫的氯化物B和D．B物质中的含硫量为0.3107，D物质中的含氯量为0.5259，B的相对分子质量比D小32．计算确定这两种氯化物的分子式分别为
    SCl2、S2Cl2
    SCl2、S2Cl2
    ．
    （3）硫化氢有毒．在120℃、101kPa，将H2S和O2在密闭容器中点燃，充分反应后又恢复到了原来的温度和压强时，气体体积减少30%，求原混合其气体中H2S的体积分数．写出推导过程．（不考虑硫化氢的分解）
    （4）硫代硫酸钠是重要的还原剂，可用亚硫酸钠和硫粉在水溶液中加热制得．取15.12g Na2SO3溶于80.0mL水中，加入5.00g硫粉，用小火加热至，微沸，反应约1小时后过滤，将滤液蒸发至体积为30.0mL，再冷却到10℃，则理论上析出Na2S2O3?5H2O多少克？写出推导过程．
    （已知：Na2S2O3的溶解度，10℃时为60.0g/100g水，100℃时为207g/100g水．100℃时，Na2S2O3饱和溶液的密度为1.14g/mL）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：
    【研究课题】探究乙二酸的某些性质
    【查阅资料】乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，其主要物理常数如下：
    名称 乙二酸 乙二酸晶体
    分子式 H2C2O4 H2C2O4?2H2O
    颜色状态 无色固体 无色晶体
    溶解度（g） 8.6（20℃） -
    熔点（℃） 189.5 101.5
    密度（g?cm-3） 1.900 1.650
    又知：
    ①草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解．
    ②草酸钙不溶于水．
    ③草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．
    ④草酸蒸气在低温下可冷凝为固体．
    根据上述材料提供的信息，回答下列问题：
    【提出猜想】
    （猜想一）根据草酸晶体的组成对其分解产物进行猜想
    设计方案：
    （1）该小组同学猜想其产物为CO、CO2和H2O，请用下列装置组成一套探究实验装置（草酸晶体分解装置略，装置可重复使用，连接导管略去）．
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    A中水槽装冰水混合物、B中装氧化铜、C中装无水硫酸铜，D中装澄清石灰水、E中装碱石灰
    请回答下列问题：
    ①装置的连接顺序为：A→
     
    ．
    ②检验产物中CO的实验现象是
     
    ．
    ③整套装置是否存在不合理之处，
     
    （填是或否），若有该如何解决
     

     
    ．
    （猜想二）乙二酸具有弱酸性
    设计方案：
    （2）该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是
     
    （填字母）．
    A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
    B．测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pH
    C．测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pH
    D．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
    （猜想三）乙二酸具有还原性
    设计方案：
    （3）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性．配平该反应的离子方程式：
     
     MnO4-+
     
    H2C2O4+
     
    H+═
     
    Mn2++
     
    CO2↑+
     
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    （4）利用上述原理可定量测定某草酸晶体样品（含有H2C2O4?2H2O及其它一些杂质）中H2C2O4?2H2O的含量．
    方法是：称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示（单位：mL），则该草酸晶体样品中H2C2O4?2H2O的质量分数为
     
    ．（已知相对原子质量：Mr（H2C2O4?2H2O）=126）

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    科目：高中化学 来源：2014届辽宁省丹东市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （11分）氧化还原滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。

    ⑴莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中Cl-的浓度 [Ksp(AgCl) =1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10-12，Ag2CrO4为砖红色]

    ①滴定终点的现象是_________________；

    ②硝酸银标准液应装在           式滴定管中滴定。

    ③已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.5～10.5，但当溶液中有铵盐存在，c(NH4+)＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2。下列有关说法你认为合理的有__________。

    a.若溶液pH＜6.5，则Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡左移，导致Ag2CrO4沉淀过迟，影响实验结果

    b.若溶液中有铵盐存在时，当pH＞7.2，则有可能因为生成[Ag(NH3)2]+,影响实验结果

    c.滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl- 及时释放出来，防止滴定终点提前

    ⑵氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量（单位：mg/L——每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量）。某废水样100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72-，实验数据记录如下：

            实验数据

    实验序号

    FeSO4溶液体积读数/mL

    滴定前

    滴定后

    第一次

    0.10

    16.20

    第二次

    0.30

    15.31

    第三次

    0.20

    15.19

    ①完成离子方程式的配平：

    ___Cr2O72-+___Fe2++____  _______    ____Cr3++____Fe3++____H2O 

    ②计算废水样的化学耗氧量。 （写出计算过程,结果精确到小数点后一位。）

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年四川省高三12月月考（理综）化学部分 题型：实验题

    已知乙二酸(HOOC―COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。某校研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

    (1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_________________________________________。

    (2)向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_________________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：

    ____ MnO4– + ____ H2C2O4 + _____ H+ = _____ Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O

    (3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：

    实验发现，装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红，

    据此，乙二酸分解的产物为___________________________。上述装置中，D的作用是_____

    __________________________________________。装置F中发生反应的化学方程式为：

    ___________________________________________________________。

    (4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O4•2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是______________________

    ________________________________________________________________。

     

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