Question

【题目】（1）有关研究需要得到反应C3H8(g)===3C(石墨，s)＋4H2(g)的ΔH，但测定实验难进行。设计下图可计算得到：

①ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)。

②ΔH＝____________________(用图中其他反应的反应热表示)。

（2）已知在压强为a MPa、500℃下，2 mol H2和1 mol CO2在某密闭容器中反应，生成水和气态二甲醚CH3OCH3 。其中CO2的转化率为60%，此过程中放出0.3Q kJ热量。此反应的热化学方程式为_____________。

（3）下表是部分化学键的键能数据:

化学键	P—P	P—O	O=O	P=O
键能/(kJ·mol-1)	198	360	498	x

已知，白磷在空气中燃烧生成P4O10，白磷的燃烧热为2 982 kJ·mol-1，白磷(P4)、P4O10结构如图所示，则上表中x=____。

Answer 1

【答案】> ΔH1－ΔH2－ΔH3 2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1 585

【解析】

①由图可知1molC3H8(g)、5molO2(g)的总能量低于3molC(石墨，s)、4molH2(g)和5molO2(g)的总能量，故C3H8(g)=3C(石墨，s)＋4H2(g)为吸热反应，ΔH＞0，故答案为：＞。

②由图可写出下列热化学方程式：

①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH1

②3C(石墨，s)+3O2(g)=3CO2(g) ΔH2

③4H2(g)+2O2(g)=4H2O(l) ΔH3

根据盖斯定律，由①-②-③可得：C3H8(g)=3C(石墨，s)+ 4H2(g) ΔH=ΔH1-ΔH2-ΔH3，故答案为：ΔH1-ΔH2-ΔH3。

（2）已知在aMPa、500℃下，2molH2和1molCO2在某密闭容器中反应，生成水和气态二甲醚CH3OCH3，其中CO2的转化率为60%，此过程中放出0.3QkJ热量，则当消耗2molCO2时，放出热量为QkJ，所以此反应的热化学方程式为：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＝－QkJ·mol－1，故答案为：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＝－QkJ·mol－1。

（3）白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10，由二者的结构式可以看出：1mol白磷完全燃烧需拆开6molP-P键、5molO=O键，形成12molP-O键、4molP=O键，白磷的燃烧热为2982kJ·mol-1，所以共放出2982kJ热量，由于断裂化学键需要吸收能量，写出化学键需要放出能量，所以12mol×360kJ/mol+4mol×xkJ/mol-（6mol×198kJ/mol+5 mol×498kJ/mol）=2982kJ，解得x=585，故答案为：585。