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【题目】草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料,受热容易分解,为探究草酸亚铁的热分解产物,按下面所示装置进行实验。

下列说法不正确的是

A.实验中观察到装置BF中石灰水变浑浊,E中固体变为红色,则证明分解产物中有CO2CO

B.反应结束后,取A中固体溶于稀硫酸,向其中滴加12KSCN溶液,溶液无颜色变化,证明分解产物中不含Fe2O3

C.装置C的作用是除去混合气中的CO2

D.反应结束后,应熄灭AE处酒精灯后,持续通入N2直至温度恢复至室温

【答案】B

【解析】

A选项,实验中观察到装置B中石灰水变浑浊,说明产生了分解产物中有CO2E中固体变为红色,F中石灰水变浑浊,则证明分解产物中有CO,故A正确;

B选项,因为反应中生成有COCO会部分还原氧化铁得到铁,因此反应结束后,取A中固体溶于稀硫酸,向其中滴加12KSCN溶液,溶液无颜色变化,不能证明分解产物中不含Fe2O3,故B错误;

C选项,为了避免CO2影响CO的检验,COE中还原氧化铜,生成的气体在F中变浑浊,因此在装置C要除去混合气中的CO2,故C正确;

D选项,反应结束后,应熄灭AE处酒精灯后,持续通入N2直至温度恢复至室温避免生成的铜单质被氧化,故D正确;

综上所述,答案为B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了探究Cl2SO2同时通入水中所发生的反应,某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

(1)该化学兴趣小组的同学采用Na2SO3与质量分数为70%的硫酸为原料制取SO2,采用MnO2与浓盐酸为原料制取Cl2。在此实验中,仪器的作用是______;气体发生装置B应选择下列装置中的____________(填序号)。

(2)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量,该化学兴趣小组的同学准备了以下试剂:

①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④酸性高锰酸钾溶液

Cl2过量,取适量D中溶液滴加至盛有______(填序号)的试管中,再加入______(填序号),产生的现象是______

SO2过量,取适量D中溶液滴加至盛有______(填序号)的试管中,产生的现象是______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某固体化合物A,按图所示发生系列变化,已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色。

回答下列问题:(1)物质A___(填化学式)。

2)反应②的离子反应方程式为___

3)反应④的化学反应方程式为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究CO2的综合利用对促进低碳经济的发展有重要意义。

(1)工业上以CO2NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2],反应实际为两步进行:

I2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) H1=-272kJ·mol-1

IIH2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2=+138kJ·mol-1

已知:H2O(l)==H2O(g) H3=+44kJ·mol-1

①请写出以NH3CO2为原料,合成尿素和液态水的热化学方程式______________

T1℃时,在1L的密闭容器中充入CO2NH3模拟工业生产,n(NH3)/n(CO2)=x,如图是CO2平衡转化率()x的关系。求图中ANH3的平衡转化率=________%。

③当x=1.0时,若起始的压强为p0kPa,水为液态,平衡时压强变为起始的1/2。则该反应的平衡常数Kp=_______(kPa)-3(KP为以分压表示的平衡常数)

(2)CO2H2合成甲醇:3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=49.0kJ·mol-1。在T℃时,甲、乙、丙三个2L的恒容密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得平衡时有关数据如下:

①甲容器10s达到平衡时测得x=39.2,则甲中CO2的平均反应速率____________

②下列说法正确的是________(填字母编号)

A2c1<c3 Bz<2y Cp3>2p2 Dα13>1

(3)NaOH溶液做碳捕捉剂可获得化工产品Na2CO3。常温下若某次捕捉后得到pH=10的溶液,则溶液中c(CO32-)c(HCO3-)=_____[K1(H2CO3)=4.4×10-7K2(H2CO3)=5×10-11],溶液中c(Na+)_____c(HCO3-)+2c(CO32-)(“>”“=””)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2CO2气体,设计了下图实验装置,a、b、c为止水夹,B是用于储气的气囊,D中放有用酸性高锰酸钾溶液浸湿的脱脂棉。

请回答下列问题:

(1)实验前需进行的操作是_______________________________

(2)写出圆底烧瓶中所发生的反应方程式____________________________________________

(3)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快,由此设计了虚框部分的装置,则正确的操作顺序是________(用编号填写);

①向A装置中加入浓硫酸,加热,使A中产生的气体进入气囊B,当气囊中充入一定量气体时,停止加热;

②待装置A冷却,且气囊B的体积不再变化后,关闭止水夹a,打开止水夹b,慢慢挤压气囊,使气囊B中气体慢慢进入装置C中,待达到实验目的后,关闭止水夹b;

③打开止水夹ac,关闭止水夹b;

(4)实验时,装置C中的现象为______________

(5)D中产生______(用字母填写)现象时,可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2,而不是SO2

A.进气口一端脱脂棉紫色变浅,出气口一端脱脂棉紫色不变 

B.脱脂棉上紫色均变浅 C.脱脂棉上紫色褪去

则装置D的作用为____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮及其化合物的转化过程如图所示,下列分析合理的是

A. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成

B. 在催化剂b表面形成氮氧键时,不涉及电子转移

C. N2H2反应生成NH3的原子利用率为100

D. 催化剂ab能提高反应的平衡转化率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物A只含有CHO三种元素,常用作有机合成的中间体。16.8 g该有机物燃烧生成44.0 g CO214.4 g H2O;质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱分析表明A分子中含有O—H键和位于分子端的C≡C键,核磁共振氢谱上有三个峰,峰面积之比为6∶1∶1

1A的分子式是____________

2)下列物质中,一定条件下能与A发生反应的是_________________

AH2BNa C.酸性KMnO4溶液 DBr2

3A的结构简式是________________________

4)有机物BA的同分异构体,1 mol B可与1 mol Br2加成。该有机物中所有碳原子在同一个平面上,没有顺反异构现象。B的结构简式是______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关蛋白质的叙述不正确的是

向蛋白质溶液里加溶液可提纯蛋白质

蛋白质的分子能透过半透膜

蛋白质水解的最终产物是氨基酸

温度越高,酶对某些化学反应的催化效率越高

任何结构的蛋白质遇到浓都会变黄色

A.①②③B.②③⑤C.③④⑤D.②④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】从海水中提取镁,可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物;④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是

A. 此法的优点之一是原料来源丰富

B. ①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2

C. 第④步电解得到,镁的方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2

D. 提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应

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