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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．同主族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
    B．同周期元素（0族除外） 从左到右，原子半径逐渐减小
    C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀
    D．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

    分析 A．同主族，从上到下金属性减弱，对应氢化物稳定性减弱；
    B．同周期从左向右原子半径减小；
    C．SO2通入Ca（ClO）2溶液中发生氧化还原反应；
    D．Fe与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气．

    解答 解：A．同主族，从上到下金属性减弱，对应氢化物稳定性减弱，则同主族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，故A错误；
    B．同周期从左向右原子半径减小，则同周期元素（0族除外） 从左到右，原子半径逐渐减小，故B正确；
    C．SO2通入Ca（ClO）2溶液中发生氧化还原反应，生成CaSO4沉淀，故C错误；
    D．Fe与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，而Na、Al金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表和周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识及周期律的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    18．新兴的大脑营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸有密切的关系，从深海鱼油中提取的被称为“脑黄金”的DHA就是一种不饱和脂肪酸，它的分子中含6个碳碳双键，化学名称为二十二碳六烯酸，则它与乙醇生成的酯的分子组成应为（　　）
    A．C21H33COOC2H5B．C21H31COOC2H5C．C22H33COOC2H5D．C22H39COOC2H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．若阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA
    B．1 molFe与过量的氯气反应，转移电子的数目为2 NA
    C．常温常压下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2NA
    D．50mL18.4mol•L-1的浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．

    （1）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是b、d 点．
    （2）25min时，增加了NO2（填物质的化学式）0.8mol．
    （3）a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是cdba （填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．将0.5mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出1082.5kJ热量，该反应的热化学方程式为B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165 kJ•mol-1；又已知：H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是1016.5kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．室温下，用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10mL0.1mol•L-1K2CO3溶液，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．a点时：c（K+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．b点时：c（K+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C．d点时，溶液中存在电离平衡：H2CO3?2H++CO32-
    D．由水电离产生的c（H+）大小顺序为：b＜c＜d

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

    （1）①为提高废渣浸出率，下列措施可行的有AC．
    A．升高反应温度       B．增大压强        C．在反应过程中不断搅拌
    ②向滤液Ⅰ中加入FeS是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
    （2）对滤液Ⅱ的操作，回答下列问题：
    ①往滤液Ⅱ中加H2O2时，温度不能过高，其原因是：温度过高，过氧化氢不稳定受热易分解．
    ②调滤液ⅡpH的目的是除去Fe3+，加入试剂为NiO或Ni（OH）2或NiCO3．
    （3）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是静置后向上层清液中再加入Na2CO3溶液，没有浅绿色沉淀生成．
    （4）得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作可得到NiSO4•6H2O晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．利用反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H，可减少CO2排放，并合成清洁能源．
    500℃时，在容积为2L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，测得t=5min时，反应达到平衡，此时n（CO2）=0.5mol．
    ①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.45mol/（L•min）；该可逆反应的平衡常数为5.33（结果保留两位有效数字）；平衡时H2的转化率为75%．
    ②若将上述平衡体系的温度升高至800℃达到新平衡，平衡常数K为5.0，该反应的△H＜（填“＞”、“＜”或“=”）0．
    ③已知上数条件下H2的平衡转化率为a，如果将恒容条件改成恒压条件，H2的平衡转化率为b．则a＜（填“＞”、“＜”或“=”）b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．离子化合物中一定含有金属阳离子
    B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    C．在酸碱盐中，碱与盐一定属于离子化合物
    D．离子化合物中一定存在离子键

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