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    取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL N2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g．则x等于（　　）
    A、8.64g
    B、9.20g
    C、9.00g
    D、9.44g
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：铜和镁失去的电子的物质的量，等于硝酸被还原为二氧化氮、四氧化二氮获得的电子的物质的量，等于他们结合的氢氧根的物质的量，根据氮的氧化物计算氢氧根的物质的量，沉淀的总质量减去氢氧根的质量即为金属的质量．
    解答： 解：896mL的NO2气体的物质的量为
    8.96L
    22.4L/mol
    =0.4mol，672mL的N2O4气体的物质的量为
    0.672L
    22.4L/mol
    =0.03mol．
    所以金属提供的电子的物质的量为0.4mol×（5-4）+0.03mol×2×（5-4）=0.46mol．
    所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.46mol，氢氧根的质量为0.46mol×17g/mol=7.82g．
    所以金属的质量为17.02g-7.82g=9.2g．
    故选B．
    点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题解答的关键是铜和镁失去的电子的物质的量，等于他们结合的氢氧根的物质的量，而结合氢氧根的质量就正好是质量增加的量．
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    ④不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗，然后涂稀的小苏打溶液．
    ⑤配制稀硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入到盛水的烧杯中，边加边搅拌．
    A、①②B、③⑤C、③④D、④⑤

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