下列反应属于吸热反应的是A．石灰石在高温下的分解反应 B．生石灰和水的反应 C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．木炭在氧气中燃烧题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列反应属于吸热反应的是

A．石灰石在高温下的分解反应	B．生石灰和水的反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应	D．木炭在氧气中燃烧

解析试题分析：如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应是放热反应，反之是吸热反应，一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。据此可知选项BCD均是放热反应，碳酸钙高温分解是吸热反应，答案选A。
考点：考查放热反应与吸热反应判断

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（）

A．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定

B．已知I₂（g）＋H₂（g）=2HI（g） △H₁；I₂（s）＋H₂（g）=2HI（g） △H₂；
则△H₁＜△H₂

C．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ/mol

D．已知H₂（g）＋F₂（g）=2HF（g） △H=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH ＝－57.3kJ·mol^－1。分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，下列关系正确的是(　　)

A．ΔH₁>ΔH₂>ΔH₃

B．ΔH₁<ΔH₂<ΔH₃

C．ΔH₁＝ΔH₂<ΔH₃

D．ΔH₁<ΔH₂＝ΔH₃

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列变化为放热的化学反应的是 ( )

A．H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－44．0 kJ·mol^－1

B．2HI(g)===H₂(g)＋I₂(g) ΔH＝＋14．9 kJ·mol^－1

C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应

D．能量变化如右图所示的化学反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列说法或表示方法中正确的是（）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1．9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

C．由2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol^－1可知，H₂的燃烧热为-571．6 kJ·mol^－1

D．稀溶液中：H⁺（aq）+OH^—（aq）=H₂O(l) ΔH= —53．7KJ/mol ，若将含0．5 molH₂SO₄的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57．3KJ

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57．3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热为2×（－57．3） kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283．0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋1/2O₂(g)===CO₂ (g)；△H＝－283．0 kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)；△H=" -57.3k" kJ·mol^-¹，
又知在溶液中反应有：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O(l) ；△H= -Q₁kJ·mol^-¹
H₂SO₄(aq)+NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)+H₂O(l) ；△H= -Q₂ kJ·mol^-¹
HCl(aq)+NaOH(aq)="=" NaCl（aq）+H₂O(l) ；△H= -Q₃ kJ·mol^-¹，
则Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是