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    【题目】2017年诺贝尔化学奖授予了Jacques Dubochet，Joachim Frank和Richard Henderson，以表彰他们研发出对生命分子进行三维成像的冷冻电子显微镜技术。化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（ ）

    A. 气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述

    B. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物

    C. 高铁车厢大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点

    D. “可燃冰”是一种有待开发的新能源，是一种会产生温室效应的气体

    【答案】C

    【解析】“PM2.5”是指空气中直径小于或等于2.5微米固体颗粒或液滴的总称，是混合物，不是新分子，A错误；丝绸的主要成分为蛋白质，B错误；铝合金材料具有强度大，质量轻、抗腐蚀能力强等优点，大量应用于高铁车厢制造，C正确； 甲烷燃烧生成二氧化碳，二氧化碳引起温室效应，D错误；正确选项C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）

    选项

    化学性质

    实际应用

    A

    NH3具有还原性

    用作食品工业的制冷剂

    B

    K2FeO4易与H2O反应生成Fe(OH)3

    用作水的消毒剂和絮凝剂

    C

    Ag2O具有氧化性

    用作银锌纽扣电池正极的活性物质

    D

    硫酸铝能与小苏打溶液反应

    用作泡沫灭火剂原料

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    （1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__；

    （2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入六个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    实验

    混合溶液　　　　

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4 mol·L－1H2SO4/mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液/mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O/mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①请完成此实验设计，其中：V1＝___，V6＝___，V9＝____；

    ②该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因： ____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，现有NaOH和BaCl2kH2O 的混合物 8.88g，将其溶于水配成混合溶液1L，已知该溶液 pH=13，向溶液中缓缓通入 CO2气体（溶液体积变化忽略不计） ， 当至少通入 CO2 气体体积为0.448L（标准状态）时生成的沉淀最多。

    （1）样品中NaOH和BaCl2kH2O 物质的量之比 n(NaOH)： n(BaCl2kH2O) =______。

    （2）k=______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。

    (1)在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________ ____。

    (2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量。其热化学方程式为____________________________________________________________。

    (3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为____________________。

    (4)已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是

    A. 14 g乙烯和丁烯混合气体中的氢原子数为2NA

    B. 2 molSO2与1 molO2反应生成的SO3分子数为2NA

    C. 1 molFe放入过量的浓硫酸，电子转移数小于3NA

    D. 标准状况下，2.24 LC3H8含有的共价键数为1.0NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。

    反应物

    起始温度/℃

    终了温度/℃

    中和热/kJ·mol-1

    硫酸

    碱溶液

    ①0.5 mol·L-1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L-1 NaOH溶液50 mL

    25.1

    25.1

    ΔH1

    ②0.5 mol·L-1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液50 mL

    25.1

    25.1

    ΔH2

    （1）实验①中碱液过量的目的是____。

    （2）甲同学预计ΔH1≠ΔH2，其依据是____。

    （3）若实验测得①中终了温度为31.8℃，则该反应的中和热ΔH1=___(已知硫酸、NaOH溶液密度近似为1.0g·cm-3，中和后混合液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1；计算结果保留2位小数)。

    （4）在中和热测定实验中，若测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度，则测得的中和热ΔH___(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。

    （5）若实验①中硫酸用盐酸代替，且中和反应时有少量HCl挥发，则测得中和反应过程中放出的热量Q____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是

    A. PM2.5是指颗粒直径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物

    B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

    C. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

    D. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列相关叙述正确的是

    A. 燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放

    B. 75％酒精消毒原理和“84”消毒液（主要成分NaClO）消毒的原理相同

    C. 纳米铁粉通过物理吸附去除污水中Hg2+、Pb2+等重金属离子

    D. 汽车尾气中含有的氮氧化物，会加剧酸雨的形成

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