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    9．化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
    B．只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂
    C．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应
    D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

    分析 A．无机非金属材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料．是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称；
    B．“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”都是食品添加剂．
    C．丁达尔效应是胶体的特性；
    D．地沟油属于油脂，油脂可发生皂化反应制肥皂；生物柴油是以动植物油脂、废餐饮用油等为原料与甲醇在催化剂作用下，进行酯交换制成的液体燃料．

    解答 解：A．碳纤维是一种新型无机非金属材料，故A正确；
    B．“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”都是食品添加剂，注意适量添加，故B正确．
    C．水玻璃是硅酸钠的水溶液，无丁达尔效应，故C错误；
    D．地沟油经过皂化反应制肥皂，与甲醇在催化剂作用下进行酯交换制成生物柴油，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学与科学、技术、社会、环境等问题，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．物质的量之比为1：3的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是（　　）
    A．在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原
    B．向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应
    C．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1：4
    D．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体．铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3?Ac  其中Ac-表示醋酸根离子CH3COO- 完成下列填空：
    （1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是bc（选填编号）
    a．减压        b．增加NH3的浓度      c．升温        d．及时移走产物
    （2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式：2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3、（NH4）2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3
    （3）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为C＞N＞O＞H
    （4）通过比较NH3和PH3的稳定性可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．对气体的转化与吸收的研究，有着实际意义．
    （1）一定条件下，工业上可用CO或CO2与H2反应生成可再生能源甲醇，反应如下：
    3H2+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.0kJ/mol   K1（Ⅰ）
    2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H2=-90.8kJ/mol  K2（Ⅱ）
    则CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H3-41.8kJ/mol和K3=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用K1和K2表示）
    （2）在一定温度下，将0.2mol CO2和0.8mol H2充入容积为2L的密闭容器中合成CH2OH（g）．5min达到平衡时c（H2O）=0.025mol/L，则5min内v（H2）=0.015mol/（L•min）．下图图象正确且能表明该反应在第5min时一定处于平衡状态的是b．

    若改变某一条件，达到新平衡后CO2的浓度增大，则下列说法正确的是cd．
    a．逆反应速率一定增大b．平衡一定向逆反应方向移动c．平衡常数不变或减小d．CO2的物质的量可能减小
    （3）反应II可在高温时以ZnO为催化剂的条件下进行．实践证明反应体系中含少量的CO2有利于维持ZnO的量不变，原因是ZnO+CO?Zn+CO2，体系中有二氧化碳可以抑制Zn被还原（写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明；已知高温下ZnO可与CO发生氧化还原反应）．
    （4）实验室里C12可用NaOH溶液来吸收．室温下，若将一定量的C12缓缓通入0.2mol/L NaOH溶液中，恰好完全反应得溶液A，反应过程中水的电离程度变大（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（HClO）}$变小．溶液B为0.05mol/L的（NH4）2SO4溶液，则A、B两溶液中c（ClO-），c（Cl-），c（NH4+），c（SO42-）由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（ClO-）＞c（SO42-）（已知：室温下HClO的电离常数Ka=3.2×10-8，NH3•H2O的电离常数Kb=1.78×10-5）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应中，相关示意图象错误的是（　　）
    ABCD
    将二氧化硫通入到
    一定量氯水中    		将氨水滴入到一定量
    氯化铝溶液中    		将铜粉加入到一定量
    浓硝酸中    		将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中

     
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中正确的是（　　）
    A．非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物
    B．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
    C．同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物
    D．NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1 mol NH5中含有4NA个N-H键（NA表示阿伏加德罗常数的值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．回答下列问题：
    （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：H3PO2?H2PO2-+H+．
    （2）NaH2PO2为正盐（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显弱碱性（填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”）．
    （3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应．写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑；
    （4）H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
    ①写出阳极的电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+．
    ②分析产品室可得到H3PO2的原因：阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2．
    ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室．其缺点是产品中混有PO43-杂质，该杂质产生的原因是H2PO2-或H3PO2被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某实验小组以CO（NH2）2、氯气、30% NaOH溶液、NaHCO3固体制备水合肼（N2H4•H2O），并测定其含量，进行以下实验：
    ①制备NaClO溶液：将氯气通入30% NaOH（过量）溶液中，充分反应；
    ②制取水合肼：将CO（NH2）2固体加入三颈烧瓶中，①的溶液倒入分液漏斗中，控制反应温度，使溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集产品，实验装置如图1示．
    ③测定产品中水合肼的含量：称取馏分a g，加入适量的NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，取出25.00mL，用b mol•L-1的I2溶液滴定，实验测得消耗I2溶液的平均值为c mL．（已知：N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O），回答下列问题：
    （1）装置A的名称是冷凝管，其进水口为h（填“g”或“h”）；
    （2）制备水合肼的原理是CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl（用化学方程式表示）；
    （3）滴定过程中，溶液的pH能保持在6.5左右的原因是NaHCO3会与滴定过程中产生的HI反应；
    （4）I2溶液应置于如图2所示仪器甲（填“甲”或“乙”）中，滴定时所用的指示剂为淀粉，滴定终点的现象是溶液由无色变蓝色；
    （5）产品中水合肼含量（质量分数）的表达式为$\frac{20bc×1{0}^{-3}}{a}$×100%（要求表示出计算过程，不要写出计算结果）；
    （6）滴定过程中，若滴定管在滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则测定结果将偏高（填“偏高”或“偏低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在只用水和若干试管的条件下，下列各组物质中无法鉴别的是（　　）
    A．硝基苯、苯、乙醇三种液体B．硫酸钠、硝酸钾、氯化钡三种固体
    C．硫磺、过氧化钠、氯化钙三种固体D．氯化铝、偏铝酸钠、烧碱三种固体

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