Question

在一定条件下，某密闭容器发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，反应平衡后，SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为3：2：4．其它条件不变，升高温度，达到新的平衡时n （SO₂）=1.4mol，n （O₂）=0.9mol，则此时SO₃物质的量为（　　）

• A、1.4mol
• B、1.6mol
• C、1.8mol
• D、2.0mol

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：反应平衡后，SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为3：2：4，设SO₂、O₂、SO₃的物质的量分别为3a、2a、4a，升高温度后，平衡逆向移动，达到新平衡时，SO₂、O₂的物质的量分别为1.4mol和0.9mol，设消耗的SO₃的物质的量为x，根据三段式进行计算．

解答： 解：反应平衡后，SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为3：2：4，设SO₂、O₂、SO₃的物质的量分别为3a、2a、4a，
升高温度后，SO₂、O₂的物质的量分别为1.4mol和0.9mol，设消耗的SO₃的物质的量为x，则：
     2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
开始  3a       2a       4a
转化   x      0.5x       x
平衡 3a+x    2a+0.5x    4a-x
故

3a+x=1.4 2a+0.5x=0.9

，解得a=0.4mol，x=0.2mol，
故平衡时SO₃的物质的量=4×0.4-0.2=1.4mol，
故选：A．

点评：本题考查化学平衡的相关计算，难度中等．根据方程式利用三段式进行计算是解题的关键．