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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是（　　）
    A、100mL 0.1 mol?L-1AlCl3溶液中，所含Al3+数为0.01NA
    B、7gCnH2n中含氢原子数为NA
    C、0.1mol?L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA
    D、5.6g铁与足量稀硫酸反应时失去电子数为0.3NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A．铝离子为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解；
    B．最简式是CH2，7gCnH2n中含有0.5molCH2，含有1mol氢原子；
    C．溶液体积未知，无法计算；
    D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁．
    解答： 解：A．铝离子为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解，100mL 0.1 mol?L-1AlCl3溶液中，所含Al3+数小于0.01NA，故A错误；
    B.7gCnH2n中含0.5mol最简式CH2，含有的氢原子的物质的量是1mol，氢原子数为NA，故B正确；
    C．氢氧化钠溶液体积未知，无法计算钠离子个数，故C错误；
    D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，5.6g铁物质的量为0.1mol，与足量稀硫酸反应时失去电子数为0.2NA，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查阿伏伽德罗常数，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意盐类水解的规律．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，物质的量浓度都为0.1mol?L-1的氨水与氢氧化钠溶液，分别加水稀释x倍和y倍，稀释后pH都为9．则x
     
     y（填“大于”、“小于”或“等于”）

    （2）常温下，体积可变容器，充入SO3一段时间后反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）达到平衡状态，在恒压条件下，再充入一定量SO3一段时间后反应达到新平衡，新平衡中SO3的浓度
     
    （填“增大”、“减少”或“不变”）
    （3）化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-的原理如图1所示．电源正极为
     
    （填A或B），阴极反应式为
     

    （4）在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图2：反应达到平衡后，第5分钟末，
    保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
     
    ．
    ①0.20mol?L-1　 ②0.12mol?L-1③0.10mol?L-1 ④0.08mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=akJ?mol-1，分析下列说法中错误的是（　　）
    A、S（s）在O2（g）中燃烧是放热反应
    B、S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=bkJ?mol-1，则a＜b
    C、1mol SO2（g）所具有的能量低于1molS（s）与1molO2（g）所具有的能量和
    D、16g固体硫在空气中充分燃烧，可放出-a/2kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作或说法正确的是（　　）
    A、胶体和其他分散系的本质区别是胶体能产生丁达尔现象
    B、蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热
    C、某样品在进行焰色反应时火焰颜色为黄色，则该样品中无钾元素
    D、萃取操作时，一定要选择密度比水大的萃取剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数的值．已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（　　）
    A、所含共用电子对数目为（
    a
    7
    +1）NA
    B、完全燃烧时消耗的氧气是33.6a/14L
    C、所含原子总数为
    aNA
    14
    D、所含碳氢键数目为
    aNA
    7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、2.24 L CCl4中含有的原子数为0.3NA
    B、0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液中SO42-总数为0.6NA
    C、5.6 g铁粉与硝酸完全反应失去的电子数一定为0.3NA
    D、28 g N2和CO的混合气体含有的原子总数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应在人类生活中应用非常广泛．
    （Ⅰ）钢铁“发蓝”是在钢铁的表面形成一层Fe3O4的技术过程．经过“发蓝”处理的钢铁制品不易生锈，经久耐用．某厂对钢铁制品进行“发蓝”处理时发生反应的化学方程式如下：
    ①Fe+NaNO2+NaOH→Na2FeO2+H2O+NH3
    ②Na2FeO2+NaNO2+H2O→Na2Fe2O4+NH3+NaOH
    ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+H2O→Fe3O4+NaOH
    （1）钢铁制品不易生锈的办法除“发蓝”处理还有（至少写二个）
     
    ．
    （2）上述3个反应中氧化剂的化学式是
     
    ．
    （3）如果有3.36L NH3（标准状况下）生成，则上述反应中还原剂总共失去电子
     
    个．
    （Ⅱ）发射火箭时常用肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸汽．已知4g N2H4（g）在上述反应中放出71kJ的热量，热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    扬子石化是江苏石化的龙头企业，其产品醋酸乙烯酯是合成维尼纶的重要单体．
    生产醋酸乙烯酯反应原理如下：
    2CH2=CH2+O2
    催化剂
    2CH3CHO…①
    2CH3CHO+O2
    催化剂
    2CH3COOH…②
    2CH2=CH2+2CH3COOH+O22CH3COOCH=CH2+2H2O…③
    由于副反应的，发生反应①中乙烯的利用率为75%，反应②中乙醛的利用率为80%，
    反应③中乙酸和乙烯的利用率均为75%
    （1）为使醋酸乙烯酯获得最大产量，投入反应①和反应③的乙烯的质量比为
     

    （2）以2.8×104kg乙烯为原料最多可制得醋酸乙烯酯多少千克？（写出计算过程）
     

    （3）若①～③步副反应中反应物物质的量之比均与各步主反应相同．假设空气中O2的体积分数为
    1
    5
    ，若以乙烯和空气为原料生产醋酸乙烯酯，则通入的空气与乙烯的体积比至少为多少？（写出计算过程）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化工厂将钛、氯碱工业和甲醇制备联合生产，大大提高原料利用率，并减少环境污染．流程如图：
    回答下列问题：
    （1）写出以石墨为电极电解饱和食盐水的离子方程式
     

    （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学方程式
     
    ，生成1mol四氯化钛时转移电子的物质的量为
     
    mol
    （3）利用四氯化钛制备TiO2．xH2O时，需加入大量的水并加热的目的是
     

    （4）钛广泛用于航天领域．氩气在冶炼钛的流程中的作用是
     

    （5）利用CO和H2制备甲醇
    ①已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．写出CO和H2制备甲醇的热化学方程式
     

    ②假设联合生产中各原料利用率为100%，若得到6mol甲醇，则只需再补充标准状况下的H2
     
    L．

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