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    下列离子键最弱的是（   ）

    A.NaCl           B.KBr             C.KCl             D.CaO

    解析：四种物质所含阳离子中K+半径最大且所带电荷最少，所含阴离子中Br-半径最大且所带电荷最少，可得K+与Br-之间的离子键最弱。

    答案：B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置：
    请按要求回答下列问题．
    （1）元素④的原子结构示意图是
    ．
    （2）元素③与⑥形成的化合物中的化学键类型为
    离子键
    离子键
    ．元素①与⑤形成的化合物的电子式为
    ．
    （3）在相同条件下，元素②、③、④的单质分别与盐酸反应最缓慢的是（填写化学式）
    Al
    Al
    ；这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是（填写化学式）
    NaOH
    NaOH
    ；
    （4）元素⑤、⑥、⑦的单质氧化性依次（填写“增强”或“减弱”）
    减弱
    减弱
    ，它们的气态氢化物中稳定性最弱的是（化学式）
    HBr
    HBr
    ．
    （5）将一小块元素②的单质放在石棉网上，用酒精灯微热，待其熔成球状时，将盛有元素⑥单质的集气瓶迅速倒扣在它的上方（如图所示）．写出该反应的化学方程式
    2Na+Cl2
     点燃 
    .
     
    2NaCl
    2Na+Cl2
     点燃 
    .
     
    2NaCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中离子键最弱的是（    ）

    A.NaCl             B.KBr               C.KCl                   D.MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质所含离子键最弱的是（     ）

    A.MgO              B.NaF               C.Na2O              D.NaCl

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年天津市七校高三12月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲、乙、丙、丁、戊、己为原子序数依次增大的短周期主族元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，乙元素最高化合价与最低价的代数和为0；丙、丁、戊的最高价氧化物的水化物之间都能发生反应。用化学用语回答下列问题：

    （1）甲的阴离子的结构示意图为 ??????? ；用电子式表示乙与戊形成化合物的过程??? ????????????? 。

    （2）丙、丁、戊的离子半径由大到小的顺序为? ??? ?? ；乙、戊、己的氢化物的还原性最弱的是? ??????? 。

    （3）写出由甲乙两元素形成的化合物中，既含有极性键又含有非极性键，且相对分子质量最小的物质的结构式????????????????? ；该物质与空气在酸性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为????????????? ???? ?????????? 。

    （4）丙、丁的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为??????????????? 。由甲、丙、戊、己中部分元素形成的两种化合物的水溶液之间可以发生反应，该化学方程式为：?? ??????? ????? 。

    （5）按下图电解丙和己形成化合物的饱和溶液，该装置可用于家庭用水的消毒。写出该电解池中发生反应的总反应方程式： ???????????????????????? ????? 。

     

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