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    【题目】探究金属钠与水或盐酸的反应记录如下。

    实验序号

    实验内容

    实验现象

    I

    0.23g钠与20mL蒸馏水

    钠浮在水面上,熔成小球四处游动，发出嘶嘶响声，20s后钠块消失

    II

    0.23g纳与20ml盐酸

    钠浮在水面上,熔成小球四处游动,发出嘶嘶响声,13s后钠块消失

    (1)由实验现象可推断:金属钠与水成盐酸的反应,反应的共同特征是__________(写出两点)。

    (2)研究实验I

    ①实验前水中______________。

    ②实验结束后所得溶液显碱性,原因可能是____________(填序号)。

    a.生成的氢氧化钠属于碱

    b.氢氧化钠在水中能电离出

    c.氢氧化钠抑制了水的电离,导致由水电离产生的

    d.钠与反应，促进水的电离,导致

    (3)研究实验II

    ①实验前溶液pH=_____________

    ②实验结束后,溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________

    【答案】反应本质角度:两反应均为Na失电子，得电子的氧化还原反应;能量的角度：两反应均为化学能交为热能的放热反应;物质变化的角度:两反应均生成氢气 a b d 1

    【解析】

    根据钠与水或盐酸的反应现象推断其共同点，根据反应方程式分析钠与水反应后溶液呈碱性的原因，根据定义计算反应前盐酸的pH，比较反应后溶液中离子浓度。

    (1)据表中实验现象，金属钠与水或盐酸反应的共同特征有：钠失电子的氧化还原反应，反应放出大量热，生成物都有氢气。

    (2)实验I：

    ①实验前为纯水，；

    ②实验后溶液显碱性的原因可能是生成物氢氧化钠属于碱、在水中能电离出、钠与的反应促进了水的电离使，选a、b、d。

    (3)实验II：

    ①实验前盐酸中c(H+)=0.10mol/L，pH=1；

    ②实验后，溶液中有0.002molNaCl、0.008molNaOH，它们在溶液中完全电离，离子浓度由大到小的顺序。

    练习册系列答案
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    (2)进行木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是__________________________________。

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    (4)如图是某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置。欲除去O2中混有的水蒸气，瓶中可盛________。当用排水法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从________(填“a”或“b”，下同)导管口通入。若要用水将瓶中氢气排出，水应从________导管口进入。

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    (1)吸附层a中发生反应的方程式是____________________________

    (2)电池的总反应方程式是____________________________

    (3)请在图中标出的移动方向 _______________________。

    (4)下列说法正确的是_____________________________(选序号)。

    a.可循环利用,基本不需要补充

    b.的作用是传导离子和参与电极反应

    c“全氢电池”工作时将化学能转化为电能

    d.该电池充电时,吸附层b接电源正极

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    （4）操作③的目的是：____________________________________________________。

    （5）此设计方案是否严密___________（填“是”或“否”）理由_______________。

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