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    20．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（　　）
    ①是胶体　        ②是溶液　     ③能产生丁达尔效应
    ④不能透过滤纸　  ⑤能透过滤纸　 ⑥能透过半透膜．
    A．①③⑤B．②③④C．②③⑤D．①③⑤⑥

    分析 纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题．

    解答 解：纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，不能透过半透膜，故①③⑤正确；
    故选C．

    点评 本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验现象与结论均正确的是（　　）
    实验操作实验现象实验结论
    A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈红色未知液中一定含有Fe2+
    B向无色溶液中滴加氯水，再加CCl4振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色无色溶液中一定含I-
    C某气体通入品红溶液中红色褪去该气体中一定含SO2
    D将豆粒大金属钾投入水中钾熔化成小球，在水面上游动金属钾密度一定小于水
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
    B．粗盐可采用除杂、过滤、蒸发结晶等过程提纯
    C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
    D．单质溴可用SO2将其还原吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）所用试剂和操作方法都正确的是（　　）
    ①Cl2（HCl）：饱和食盐水、过滤                ②CO2（SO2）：饱和Na2CO3溶液、洗气
    ③铁粉（铝粉）：NaOH溶液、过滤              ④MnO2（KCl）：水、溶解后过滤
    ⑤碳粉（碘单质）：CCl4、分液                  ⑥C2H5OH（H2O）：加新制CaO后蒸馏．
    A．①②③B．③④⑥C．②④⑤D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）
    A．图1表示加入催化剂不影响反应的焓变
    B．图2表示用0.10mol/L CH3COOH溶液滴定20.00 mL0.10mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲线
    C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
    D．图4表示t时正反应速率大于逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B是中学化学里常用的物质，其中B是单质，A是化合物；F是红棕色气体，I是红褐色沉淀．它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示．已知，I、L两种物质中除了含不同价态的B元素外，还都含另外两种相同的元素（这两种元素的原子序数均小于18）．请回答：

    （1）B和A的浓溶液在常温下难反应，原因是钝化．但加热后，却可以，请写出反应的化学方程式：Fe+6HNO3（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O．
    （2）写出F和G相互转化的化学方程式：
    F→G3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    A→H3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （3）L转化成I的现象是白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色；有关的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．为了验证Cl-、SO2、Fe2+还原性的强弱，某课外小组同学设计了如图所示装置进行实验．

    回答下列问题：
    （1）A装置制取氯气反应的离子方程式为ClO3-+5Cl-═3Cl2↑+3H2O；C装置制备SO2反应的离子方程式为SO32-+H2SO4（浓）=SO42-+SO2↑+H2O．
    （2）若要用上述装置连续验证还原性：SO2＞Fe2+＞Cl-
    ①验证还原性Fe2+＞Cl-的操作是关闭K1 、K3、K4，打开K2、分液漏斗活塞a．
    ②再验证还原性SO2＞Fe2+的操作是关闭K1 、K2、K4，打开K3、分液漏斗活塞b．
    （3）实验结束时，检验实验后的B中溶液是否含有SO42-的操作方法为打开旋塞b，放出少量溶液于D中，加入盐酸无现象，加入氯化钡溶液生成白色沉淀是硫酸钡沉淀，证明原溶液中含硫酸根离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．已知2NO2═N2O4+Q （Q＞0），将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（　　）
    A．c点的操作是拉伸注射器
    B．b点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小
    C．若反应在一绝热容器中进行，则a、b两点的平衡常数Ka＞Kb
    D．d点：v（正）＞v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．过氧化钠和氢化钠（NaH），广泛应用于工业生产．
    （1）氢化钠（NaH）中氢元素的化合价为-1价．
    （2）NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O═NaOH+H2↑，该反应中的氧化剂是H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1．
    （3）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC14）还原成金属钛，该反应的化学方程式为2NaH+TiCl4═Ti+2NaCl+2HCl↑或NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2↑．
    （4）过氧化钠是呼吸面和防毒面具中氧气的来源，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，证明有氧气产生的方法是用带火星的蚊香或火柴插入试管中，如果复燃，则证明有氧气产生．

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