【题目】有位于周期表中的七种元素,试按下述所给的条件推断。
①A、B、C是同一周期的金属元素,已知原子核外有3个电子层,A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C。
②D、E是非金属元素,它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE,在室温时,D的单质是液体,E的单质是固体。
③F在常温下是气体,性质稳定,是除氢气外最轻的气体。
④G是除氢外原子半径最小的元素(不考虑稀有气体)。
(1)A的名称是________;B位于周期表中第______周期,第________族;C的原子结构示意图是________。
(2)E单质的颜色是________。
(3)A元素与D元素形成化合物的电子式是___________。
(4)G的单质与水反应的化学方程式是______________________________。
(5)F的元素符号是________。
(6)在上述七种元素中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是______;气态氢化物最稳定的化学式是______。
【答案】(1)钠 三 ⅡA
(2)紫黑色
(3)
(4)2F2+2H2O=4HF+O2
(5)He
(6)NaOH HF
【解析】试题分析:①A、B、C是同一周期的金属元素,已知原子核外有3个电子层,A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C,A、B、C分别是Na、Mg、Al元素。
②D、E是非金属元素,它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE,所以D、E是第ⅦA族元素,在室温时,D的单质是液体,E的单质是固体,D、E分别是Br、I元素。
③F在常温下是气体,性质稳定,是除氢气外最轻的气体,F是He元素。
④G是除氢外原子半径最小的元素(不考虑稀有气体)G是F元素。
(1)A的名称是钠;Mg位于周期表中第三周期,第ⅡA族;铝的原子结构示意图是
(2) I2的颜色是紫黑色。
(3)钠元素与溴元素形成溴化钠的电子式是。
(4)氟气与水反应的化学方程式是2F2+2H2O=4HF+O2。
(5)F的元素符号是He。
(6)在上述七种元素中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是NaOH;气态氢化物最稳定的化学式是HF。
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【题目】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2和H2可发生两个平衡反应,分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下:
CO2(g)+3 H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I
CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH2 II
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2,经过相同反应时间测得如下实验数据:
【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒;Cat.2:Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醛的百分比
已知:①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O(l) H2O(g) ΔH3=44.0kJ·mol-1
请回答(不考虑温度对ΔH的影响):
(1)反应I的平衡常数表达式K= ;反应II的ΔH2= kJ·mol-1。
(4)在图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和由Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图。
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【题目】工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如下:
(1)在合成氨的反应中,改变反应条件,会使平衡发生移动。如下图像表示随条件改变,氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时,变化趋势正确的是(选填字母序号)_________,当横坐标为温度时,变化趋势正确的是(选填字母序号)_________。
(2)如图所示三个容积相同的容器①、②、③,若起始温度相同,
分别向三个容器中充入3mol H2和1mol N2,一定条件下反应,达到平衡时各容器中NH3物质的百分含量由小到大的顺序为(填容器编号)________________。
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【题目】下表中物质甲物质一定条件下与乙组中的4种物质都能发生反应的是( )
选项 | 甲物质 | 乙组中的物质 |
A | SO2 | 淀粉碘化钾溶液、氨水、KMnO4溶液、碳酸钠溶液 |
B | Mg | Cl2、CO2、NH4Cl溶液、NaOH溶液 |
C | SiO2 | 碳、NaOH溶液、氢氟酸、Na2CO3 |
D | 稀硫酸 | Al(OH)3、碳、Cu2(OH)2CO3、Cu |
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【题目】298K时,在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10 mol的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是( )
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D.N点处的溶液中pH<12
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【题目】元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题:
(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是_________。
(2)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。
②由图可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为__________。
③升高温度,溶液中CrO42的平衡转化率减小,则该反应的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl,利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0×105 mol·L1)时,溶液中c(Ag+)为_______ mol·L1,此时溶液中c(CrO42)等于__________ mol·L1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010)。
(4)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+,反应的离子方程式为______________。
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【题目】把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,c为负极;a、c相连时,c为正极;b、d相连时,b为正极,则这四种金属活动性顺序由大到小为( )
A.a>b>c>d
B.a>c>d>b
C.c>a>b>d
D.b>d>c>a
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【题目】一定温度下,反应X2(g)+H2(g)2HX(g)的平衡常数为100。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( )
A. 5% B. 17% C. 25% D. 33%
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【题目】高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空:
Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下:
① MnO4-+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
② MnO4-+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2++ H2O(未配平)
(1)下列关于反应①的说法中错误的是 (选填编号)。
a.被氧化的元素是Cu和S
b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5
c.还原性的强弱关系是: Mn2+<Cu2S
d.生成2.24 L(标况下) SO2,转移电子的物质的量是0.6mol
(2)标出反应②中电子转移的方向和数目: MnO4-+ CuS
Ⅱ.在稀硫酸中,MnO4-和H2O2也能发生氧化还原反应
氧化反应:H2O2-2e-→ 2H++O2↑
还原反应:MnO4-+5e-+8H+→Mn2++4H2O
(3)反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应,转移电子的个数为 。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是 >_________(填写化学式)。
(4)已知:2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O,则被1molKMnO4氧化的H2O2是 mol。
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