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【题目】有位于周期表中的七种元素,试按下述所给的条件推断。

①ABC是同一周期的金属元素,已知原子核外有3个电子层,A的原子半径在所属周期中最大且原子半径ABC

②DE是非金属元素,它们跟氢化合可生成气态氢化物HDHE,在室温时,D的单质是液体,E的单质是固体。

③F在常温下是气体,性质稳定,是除氢气外最轻的气体。

④G是除氢外原子半径最小的元素(不考虑稀有气体)

1A的名称是________B位于周期表中第______周期,第________族;C的原子结构示意图是________

2E单质的颜色是________

3A元素与D元素形成化合物的电子式是___________

4G的单质与水反应的化学方程式是______________________________

5F的元素符号是________

6)在上述七种元素中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是______;气态氢化物最稳定的化学式是______

【答案】1)钠 三 ⅡA

2)紫黑色

3

42F22H2O=4HFO2

5He

6NaOH HF

【解析】试题分析:①ABC是同一周期的金属元素,已知原子核外有3个电子层,A的原子半径在所属周期中最大且原子半径ABCABC分别是NaMgAl元素。

②DE是非金属元素,它们跟氢化合可生成气态氢化物HDHE,所以DE是第ⅦA族元素,在室温时,D的单质是液体,E的单质是固体,DE分别是BrI元素。

③F在常温下是气体,性质稳定,是除氢气外最轻的气体,FHe元素。

④G是除氢外原子半径最小的元素(不考虑稀有气体)GF元素。

1A的名称是钠;Mg位于周期表中第三周期,第ⅡA族;铝的原子结构示意图是

2I2的颜色是紫黑色。

3)钠元素与溴元素形成溴化钠的电子式是

4)氟气与水反应的化学方程式是2F22H2O=4HFO2

5F的元素符号是He

6)在上述七种元素中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是NaOH;气态氢化物最稳定的化学式是HF

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CO2g+3 H2g CH3OHg+H2OgΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2g+ H2g COg+H2OgΔH2 II

某实验室控制CO2H2初始投料比为1:2.2,经过相同反应时间测得如下实验数据:

【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒;Cat.2:Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醛的百分比

已知:COH2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1-285.8kJ·mol-1

H2Ol H2Og ΔH3=44.0kJ·mol-1

请回答(不考虑温度对ΔH的影响):

1)反应I的平衡常数表达式K= ;反应IIΔH2= kJ·mol-1

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1)在合成氨的反应中,改变反应条件,会使平衡发生移动。如下图像表示随条件改变,氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时,变化趋势正确的是(选填字母序号)_________,当横坐标为温度时,变化趋势正确的是(选填字母序号)_________。

2)如图所示三个容积相同的容器,若起始温度相同,

分别向三个容器中充入3mol H21mol N2,一定条件下反应,达到平衡时各容器中NH3物质的百分含量由小到大的顺序为(填容器编号)________________

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【题目】下表中物质甲物质一定条件下与乙组中的4种物质都能发生反应的是

选项

甲物质

乙组中的物质

A

SO2

淀粉碘化钾溶液、氨水、KMnO4溶液、碳酸钠溶液

B

Mg

Cl2、CO2、NH4Cl溶液、NaOH溶液

C

SiO2

碳、NaOH溶液、氢氟酸、Na2CO3

D

稀硫酸

AlOH3、碳、Cu2OH2CO3、Cu

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【题目】298K时,在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10 mol的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是(

A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

BM点对应的盐酸体积为20.0 mL

CM点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)

DN点处的溶液中pH<12

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由图可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡转化率__________增大减小不变。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为__________

升高温度,溶液中CrO42的平衡转化率减小,则该反应的ΔH_________大于”“小于等于

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Aabcd

Bacdb

Ccabd

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MnO4+ CuS + H+ Cu2+ + SO2 + Mn2+ H2O(未配平)

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b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5

c.还原性的强弱关系是: Mn2+<Cu2S

d.生成2.24 L(标况下) SO2,转移电子的物质的量是0.6mol

2)标出反应中电子转移的方向和数目: MnO4+ CuS

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氧化反应:H2O22e- 2H++O2

还原反应:MnO4+5e-+8H+→Mn2++4H2O

3)反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应,转移电子的个数为 。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是 >_________(填写化学式)

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