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17.1.204×1024个H2SO4与84g H2O含有的原子数目相等.

分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算硫酸的物质的量,再根据原子数目相等计算水的物质的量,根据m=nM计算水的质量.

解答 解:1.204×1024个H2SO4的物质的量为$\frac{1.204×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=2mol,与之含有相等原子数目的H2O的物质的量为$\frac{2mol×7}{3}$,故水的质量为:$\frac{2mol×7}{3}$×18g/mol=84g,
故答案为:84.

点评 本题考查物质的量有关计算,比较基础,注意掌握以物质的量为中心的计算,理解化学式的意义.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和为16.Z元素的一种原子核内不含中子,X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色、无味气体,在适当条件下可发生如图变化:一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个,B、C两种分子中的电子数均等于10.请回答下列问题:
(1)Y单质的电子式是; C分子中所含化学键的类型是极性键,C分子的空间结构呈三角锥形.
(2)①C在一定条件下反应生成A的化学方程式是4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O.
②X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W,C在适当条件下被W吸收生成一种盐.该盐的水溶液pH小于7(填“大于”、“小于”、“等于”),其原因是(写出离子方程式)NH4++H2O?NH3•H2O+H+
③铜与W的稀溶液反应制取A的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-(稀)═3Cu2++2NO↑?+4H2O.收集A气体只能用排水法.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.2.24g铁屑与30mL2mol/L盐酸充分反应后,溶液中FeCl2的物质的量为(  )
A.0.02 molB.0.03molC.0.04molD.0.06mol

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,A原子的最外电子层有4个电子,B的阴离子和C的阳离子有相同的电子层结构,两元素的单质反应,可生成原子个数比为1:1和1:2的两种化合物E、F,D原子的L电子层的电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和,请回答下列问题
(1)写出四种元素的元素符号:AC;BO;CNa;DS
(2)写出F的电子式
(3)写出D在周期表中的位置第三周期第VIA族
(4)写出A的最高价氧化物与E反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2 ,每当有1molE参加反应,转移的电子的物质的量为:1mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.(1)A元素的负一价离子和B元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,A的离子结构示意图为,B元素名称为钾;
(2)C元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,C的元素基态原子的外围电子排布式为3d104s1
(3)D元素的原子序数为33,该元素原子的核外电子共有33种不同的运动状态,此元素原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p3
(4)N≡N的键能为942kJ•mol-1,N-N单键的键能为247kJ•mol-1,通过计算说明N2中的π键更稳定(填“σ”或“π”).
(5)下列4种物质熔、沸点由高到低排列为①>④>③>②(填序号).
①金刚石   ②晶体锗   ③晶体硅   ④金刚砂.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.现有50.0mL某浓度的Na2CO3溶液和30.0mL 1mol/L的盐酸,将该盐酸逐滴滴加到Na2CO3溶液中与将该Na2CO3溶液逐滴滴加到盐酸中产生的气体体积比为2:3,试求Na2CO3溶液的物质的量浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.澄清透明溶液中:Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-
B.使甲基橙呈红色的溶液中:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C.加入KSCN溶液显红色的溶液中:K+、NH4+、Cl-、I-
D.pH=13的无色溶液中:K+、NO3-、HCO3-、Al3+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.向100mL 1mol•L-1的NaOH溶液中通入一定量SO2后,将所得溶液蒸干得到5.8g固体物质,则该固体的成分是(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中,正确的是(  )
A.灼烧氯化铷时,火焰有特殊颜色
B.硝酸铷,不溶于水
C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高
D.氢氧化铷是弱碱

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