将0．5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L.所得溶液中氯离子的物质的量浓度是A．3mol/L B．2mol/L C．1．5mol/L D．1mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将0．5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是

A．3mol/L B．2mol/L C．1．5mol/L D．1mol/L

【解析】

试题分析：溶液的体积扩大几倍，稀释后溶液的浓度将变为原来的几分之一，0．5L变为1L，溶液的体积扩大2倍，所以加水稀释后的氯化铁溶液的浓度是原来是1/2，所以稀释后氯化铁的浓度是1mol/L/2=0．5mol/L，而氯化铁中含有3个氯离子，所以此时氯离子的浓度是0．5mol/L×3=1．5mol/L，答案选C。

考点：考查溶液稀释后浓度的计算，溶液浓度与离子的浓度的关系

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

目前工业合成氨的原理是：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93.0kJ/mol 回答下列问题：
（1）在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是

．
A．混合气体的压强不再发生变化
B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
C．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
D．单位时间内断开3a个H-H键的同时形成6a个N-H键
E．反应容器中N₂、NH₃的物质的量的比值不再发生变化
（2）理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是

．
A．增大压强
B．使用合适的催化剂
C．升高温度
D．及时分离出产物中的NH₃
（3）如图为合成氨反应，在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反应，初始时N₂和H₂的体积比为1：3时的平衡混合物中氨的体积分数．
分别用v_A（NH₃）和v_B（NH₃）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则v_A（NH₃）

v_B（NH₃）（填“＞”、“＜”或“=”）；该反应的平衡常数K_A

K_B（填“＞”、“＜”或“=”）；在250℃、1.0×10⁴kPa下达到平衡，H₂的转化率为

%（计算结果保留小数点后一位）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013年普通高等学校招生全国统一考试化学（广东卷解析版） 题型：选择题

下列说法正确的是

A．糖类化合物都具有相同的官能团 B．酯类物质是形成水果香味的主要成分

C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014北京市房山区下学期高二期末测验化学试卷（解析版） 题型：选择题

废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是

A．回收石墨电极 B．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品