[题目]下列各组溶液中.离子能够大量共存的是( )A. H+ Cl- Fe2+ NO3-B. OH- Na+ SO42- HCO3-C. NH4+ Cl- K+ OH-D. F- Na+ OH- NO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列各组溶液中，离子能够大量共存的是（）

A. H+ Cl- Fe2+ NO3-B. OH- Na+ SO42- HCO3-

C. NH4+ Cl- K+ OH-D. F- Na+ OH- NO3-

【答案】D

【解析】

A．Fe2+、H+、NO3-之间能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B．因HCO3-能够与OH-反应，不能大量共存，故B错误；

C．NH4+、OH-之间能够发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；

D．F- 、Na+、OH-、NO3-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；

答案选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲是一种可用于净水和膨化食品的盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成．甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少l，D、E同主族．某同学为探究甲的组成而进行如下实验： ①取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500mL溶液；
②取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示；

③取20mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224mL．
回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置为．
（2）经测定晶体甲的摩尔质量为453gmol﹣1 ，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1：1．则晶体甲的化学式为．
（3）图象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）= ．
（4）写出ab段发生反应的离子方程式：．
（5）配成的甲溶液物质的量浓度是．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某学生用0.4000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）用标准溶液润洗滴定管2﹣3次
（B）取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2﹣3cm
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（E）移取10.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2﹣3滴酚酞
（F）在锥形瓶下垫一张白纸，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图的操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

（2）E操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是
（3）实验中，用左手控制（填仪器及名称），眼睛应注视，直至滴定终点．
（4）几次滴定消耗NaOH溶液的体积如表：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

则该盐酸溶液的准确浓度为．（保留小数点后4位）
（5）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是：（错选全扣）
A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D.未用标准液润洗碱式滴定管
E.碱式滴定管滴定前无气泡，滴定后尖嘴部分有气泡．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业．生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）﹣炭粉还原法，其流程示意图如图1：
（1）上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过（填写操作名称）处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2 ，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为．
（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是．
（3）取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌．若反应后测得溶液的pH=4，则此时溶液中c（ S2﹣）= ．（已知：常温时CuS、Cu（OH）2的Ksp分别为8.8×10﹣36、2.2×10﹣20）
（4）①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如图2所示）．为使除汞效果最佳，应控制的条件是、． ②某毛纺厂废水中含0.001 molL﹣1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002 molL﹣1 NaClO）按1：2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有．