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    下列关于化学用语的表示正确的是（ ）

    A．过氧化钠的电子式：

    B．质子数为35、中子数为45的溴原子：

    C．硫离子的结构示意图：

    D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三上学期第三次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

    ①向石灰水中逐渐通入过量CO2

    ②向Ca（ClO）2溶液中逐渐通入过量SO2

    ③向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀NaOH溶液

    ④向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化硫

    ⑤向AgNO3溶液中逐滴滴入过量稀氨水

    ⑥向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳

    A．①②⑥ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第三次周考化学卷（解析版） 题型：实验题

    甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。

    步骤一：制取FeCl2溶液．向0.1mol·L-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH＜1。

    实验二：向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液(物质的量浓度约为1.5mol·L-1、pH约为5)，观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成(经检验为O2)．

    （1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：________________。

    （2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：

    Ⅰ.取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；

    Ⅱ.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

    Ⅲ.向2mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。

    ①实验I的说明__________________；

    ②实验Ⅲ的目的是____________________。

    得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。

    （3）①甲直接用FeCl2·4H2O配制_________mol·L-1的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去，进一步探究其原因：

    ②.用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无．测所配FeCl2溶液的pH约为3．由此，乙认为红色不褪去的可能原因是：____________________。

    ③.查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-．乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能．乙的实验操作及现象是：

    步骤

    试剂及操作

    现 象

    i

    生成白色沉淀

    ii

    向i所得溶液中滴加0.1mol·L-1 FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上11月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

    A.常温常压下22.4L的CO2在一定条件下与足量的镁反应，转移4NA个电子

    B.60g SiO2中含硅氧键数目为4NA

    C.1．00mol NaCl中含有6．02×1023个NaCl分子

    D.3.9gNa2O2中所含的阴离子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上模拟四化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )

    选项

    实验

    现象

    结论

    A.

    将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液

    有气体生成，溶液呈血红色

    稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋

    B.

    向饱和Na2CO3溶液中通CO2

    有晶体析出

    溶解度：

    NaHCO3< Na2CO3

    C.

    用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

    熔化后的液态铝滴落下来

    金属铝的熔点较低

    D.

    将10mL 0.1mol·L－1NaOH溶液滴入1 mL 0.1mol·L－1MgSO4溶液中，再滴加0.1mol·L－1 CuSO4溶液

    先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀

    Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    试回答下列问题：

    (1)写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：_____________。

    (2)日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO，而洁厕灵的主要成分是HCl，两者不能混合使用，请用离子方程式表示原因_______________________。

    (3)取300 mL 0.2 mol/L KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好完全反应，生成等物质量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量为________mol

    (4) 在Na2S2O3的溶液中加入稀硫酸石到的现象是：______________，写出该反应的离子方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    普伐他汀是—种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）。下列关 于普伐他汀的描述不正确的是

    A.能使酸性KMnO4溶液褪色

    B.能发生加成、取代、消去反应

    C.其分子式为C23H35O7

    D.1mol该物质最多可与2molNaOH反应

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某小组同学用如图所示装置研究电化学原理。下列关于该原电池的说法不正确的是

    A．原电池的总反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu

    B．盐桥中是KNO3溶液，则盐桥中NO3﹣移向乙烧杯

    C．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H++2e﹣═H2↑

    D．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过0.2mol电子

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

    A．溶液中粒子的数目减小

    B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离

    C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦増大

    D．溶液中不变

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