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    【题目】下列元素中，原子半径最大的是（　　）
    A.C
    B.N
    C.Si
    D.Cl

    【答案】C
    【解析】解：C、N同周期，随原子序数增大原子半径减小，故原子半径C＞N，

    Si、Cl同周期，随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Si＞Cl，

    C、Si同主族，自上而下原子半径增大，故原子半径Si＞C，

    故Si原子半径最大，

    故选C．

    【考点精析】通过灵活运用微粒半径大小的比较，掌握同周期元素的原子或最高价离子半径从左到右逐渐减小（稀有气体元素除外）；电子层数相同，核电荷数越大半径越小；核电荷数相同，电子数越多半径越大；电子数和核电荷数都不同的，一般通过一种参照物进行比较；具有相同电子层结构的离子，一般是原子序数越大，离子半径越小即可以解答此题．

    练习册系列答案
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    【题目】下列物质中，属于弱电解质的是（ ）
    A.氯化氢
    B.氢氧化钠
    C.一水合氨
    D.酒精

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    A. 全氮类物质属于绿色能源 B. 每个N5+中含有35个质子

    C. 每个N5-中含有35个电子 D. N5+N5-结构中含共价键

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    【题目】化学与生活有着密切联系，以下生活中的做法正确的是（　　）
    A.用燃烧的方法鉴别真丝围巾和纯棉围巾
    B.用铝制容器长时间存放醋、酸梅汤、碱水等
    C.用福尔马林（35%～40%甲醛水溶液）浸泡海产品，防腐保鲜
    D.在食品中添加大量的人工合成色素，以提高食品的营养价值

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子能在指定环境中大量共存的是

    A. 在c（HCO3﹣）=0.1 molL﹣1 的溶液中：NH4+、AlO2﹣、Cl﹣、NO3﹣

    B. 在由水电离出的c（H+）=l×l0﹣12 molL﹣1 的溶液中：Cu2+、ClO﹣、Na+、SO42﹣

    C. 在加入铝粉产生 H2 的溶液中：SO42﹣、NO3﹣、Na+、NH4+

    D. 在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SiO32﹣、CO32﹣、Na+、F﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）填写仪器名称：

    ①将碘单质从其四氯化碳溶液中分离，受热容器是________；

    ②制取蒸馏水的装置中通冷却水的仪器是________；

    ③用于分液的主要仪器是________。

    （2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上。

    A．萃取分液法 B．加热分解C．结晶法 D．分液法E．蒸馏法 F．过滤法

    ①________分离饱和食盐水和沙子的混合物；

    ②________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

    ③________分离水和汽油的混合物；

    ④________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)，(已知四氯化碳和甲苯互溶)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于离子的检验及结论一定正确的是

    A. 加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO32-

    B. 加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定有SO42-

    C. 加入浓氢氧化钠溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有NH4+

    D. 加入碳酸钠溶液生成白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则溶液中一定含有Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是：
    A.1L 0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为 NA
    B.标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA
    C.常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA
    D.质量为32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组讨论Fe3＋和SO32－之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋；二是发生水解相互促进反应2Fe3＋＋3SO32－＋6H2O=2Fe(OH)3(胶体)＋3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

    实验Ⅰ，学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，设计这个实验的目的是___________________________。

    实验Ⅱ，取5 mL FeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是__________________________________。

    将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为_______________________________________________________。

    另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是___________________________________________________________。

    实验Ⅲ，换用稀释的FeCl3溶液和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是_______________________。.

    若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是_____________________________________________________________。

    从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：

    ①_______________________________________________________________；

    ②_____________________________________________________________。

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