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    2．提出了核外电子分层排布的原子结构模型的科学家是（　　）
    A．卢瑟福B．玻尔C．汤姆逊D．道尔顿

    分析 A．卢瑟福（汤姆逊的学生）提出了带核的原子结构模型；
    B．波尔引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型；
    C．汤姆逊发现了电子，提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；
    D．道尔顿提出了近代原子学说．

    解答 解：A．卢瑟福（汤姆逊的学生）提出了带核的原子结构模型，故A错误；
    B．波尔引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型，故B错正确；
    C．汤姆逊发现了电子，提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，故C错误；
    D．道尔顿提出了近代原子学说，故D错误．
    故选B．

    点评 本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．运动员服用兴奋剂是违背人文道德的．某种兴奋剂的结构简式如下图所示，有关该物质的说法错误的是（　　）
    A．滴入KMnO4（H+）溶液，观察到紫色褪去
    B．该分子中的所有碳原子可能共平面
    C．1 mol该物质与浓溴水和H2反应最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol
    D．遇FeCl3溶液不显颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）在100mL混合酸中，c（HNO3）=0.4mol•L-1，c（H2SO4）=0.2mol•L-1，向其中加入2.56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.3mol/L．
    （3）14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，待放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是3.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下：
    [查阅资料]KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：

    [提出假设]
    假设1：该反应为放热反应
    假设2：反应生成的Mn2+对该反应有催化作用
    假设3：K+对该反应有催化作用
    该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是反应物浓度降低，反应速率减慢．
    [设计、完成实验]
    （1）称取6.3g草酸晶体（H2C2O4•2H2O），配制500mL0.10mol/L H2C2O4溶液．
    ①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和500mL容量瓶．
    ②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是AD（填下列选项的字母序号）．
    A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘
    B．定容时俯视刻度线
    C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
    D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容
    （2）完成探究，记录数据
    实验编号 烧杯中所加试剂及用量（mL） 
      控制
      条件    		溶液褪色时间（S） 
    0.10mol/LH2C2O4
    溶液     		等浓度
    KMnO4溶液     		H2O 0.50mol/L
    稀硫酸 
     1 3020  30 20  18
     2 3020  30 20水浴控制温度65° 15
     3 30 20 30 20加入少量MnSO4固体 3.6
     4 30 20 x 20加入5mL0.10mol/LK2SO4  18
    x=25时，假设2成立．
    （3）由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定．取10.00mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00mL，则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为0.010mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知Co2（OH）2CO3和Li2CO3在空气中保持温度为600～800℃，可制得LiCoO2，已知3Co2（OH）2CO3+O2→2Co3O4+3H2O+3CO2；4Co3O4+6Li2CO3+O2→12LiCoO2+6CO2．按钴和锂的原子比1：1混合固体，空气过量70%，800℃时充分反应，计算产物气体中CO2的体积分数（保留三位小数，已知空气组成，N2体积分数0.79，O2体积分数0.21）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．放射性元素钚（Pu）有20种放射性同位素，下列关于${\;}_{94}^{240}$Pu和${\;}_{94}^{241}$Pu的说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{94}^{240}$Pu和${\;}_{94}^{241}$Pu都含有94个中子
    B．${\;}_{94}^{240}$Pu和${\;}_{94}^{241}$Pu互为同位素
    C．${\;}_{94}^{240}$Pu和${\;}_{94}^{241}$Pu的核外电子数不同
    D．${\;}_{94}^{240}$Pu和${\;}_{94}^{241}$Pu分别含有146和147个质子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．用元素符号回答下列问题：在第三周期元素中（不包括稀有气体元素），原子半径最大的金属元素是Na，原子半径最小的非金属元素是Cl；单质还原性最强的元素是Na；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素是Na；气态氢化物最稳定的元素是Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列措施可以降低化学反应速率的是（　　）
    A．生活中，用冰箱保存食物
    B．H2O2分解时，用MnO2 作催化剂
    C．工业合成氨时，采用高温高压的措施
    D．提高反应物的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．最近科学界合成一种“二重结构”的球形物质分子，是把足球型的C60分子融进足球型的Si60分子中，外面的Si原子与里面的C原子结合，下列关于这种物质的叙述中正确的是（　　）
    A．是两种单质的混合物B．是共价化合物
    C．该新物质硬度很大D．含有离子键

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