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下列情况下,反应速率相同的是 ( )

A.等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应

B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

C.等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应

D.等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应

 

C

【解析】

试题分析:等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应,盐酸和硫酸的浓度虽然相同,但[H+]不同,化学反应速率不同,A错误;等质量锌粒和锌粉,它们的接触面积不同,化学反应速率不同,B错误;等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应,它们的H+的浓度相同,化学反应速率相同,C正确;等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应,硫酸与石灰石反应,生成物微溶,覆盖在石灰石表面,阻止反应的进行,速率减慢甚至停止,D错误。

考点:考查影响化学反应速率大小的因素。

 

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ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是

A.H2SO4是氧化剂 B.ClO2是氧化产物

C.H2C2O4在反应中被氧化 D.1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

 

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下列关于C、Si、Ge、Sn、Pb的比较,正确的是( )

A.它们的最外层电子数随核电荷数增加而增多

B.它们的最高价氧化物均可溶于水生成相应的酸

C.它们单质的氧化性随核电荷数的增加而逐渐减弱

D.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而逐渐增强

 

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25℃时,水的电离达到平衡:H2O H++OH— ΔH>0,下列叙述正确的是( )

A.向水中加入氢氧化钠,平衡逆向移动,c(H+)降低,c(OH―)增大

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw变大

C.向水中加入少量固体CH3COOH,平衡逆向移动,c(H+)降低

D.将水加热,Kw增大,c(H+)不变

 

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设反应C(s)+CO2(g)2CO(g)(正反应吸热),正反应速率为v1;N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应放热),正反应速率为v2。对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为 ( )

A.v1增大、v2减小 B.同时减小 C.同时增大 D.v1减小、v2增大

 

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A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1,B元素的原子价电子排布为ns2np2,C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,D元素原子的M电子层的P亚层中有4个电子。

(1)D原子的电子排布式为 ,若A元素的原子最外层电子排布为1s1,则按原子轨道的重叠方式,A与C形成的化合物中的共价键属于 键。

(2)当n=2时,B的原子结构示意图为 ,B与C形成的晶体属于 晶体。

当n=3时,B与C形成的晶体属于 晶体。

(3)若A元素的原子最外层电子排布为2s1,B元素的原子价电子排布为3s23p2,元素A在周期表中的位置是 ,A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。

(4)C和D的最简单氢化物相比较:稳定性: (填化学式,下同);

沸点: 原因是 。

 

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实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为

A.950 mL;201.4 g B.500 mL;100.7 g

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下列叙述正确的是

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A.胶体中分散质粒子直径小于1×10-9m

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