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    1．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（　　）
    A．电池充电过程中，阴极附近溶液的c（OH-）降低
    B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2
    C．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
    D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O

    分析 根据电池的总反应：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，最终生成Fe（OH）2，Ni2O3作正极，发生还原反应，为氧化剂，得电子，最终生成Ni（OH）2，电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，则充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，阴极附近溶液的pH升高，电池充电时，阳极发生2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O．

    解答 解：A、充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，阴极附近溶液的c（OH-）降升高，故A错误；
    B、铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2，故B正确；
    C、根据电池的总反应：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，正极为Ni2O3，故C正确；
    D、充电可以看作是放电的逆过程，阳极上发生失电子的氧化反应，即阳极发生2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查二次电池的工作原理，涉及到原电池和电解池的有关知识，做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化，以得出电池的正负极以及所发生的反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．H2、NH3、HNO3、NH4NO3等都是重要的化工原料．
    （1）工业上生产氢气的反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．在t℃时，向1L密闭容器中充入0.2mol　CO（g）和0.3molH2O（g）．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol•L-1．该温度下CO的转化率为60%，反应的平衡常数K=1
    （2）工业上合成NH3的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1＜573K（填“＞”、“＜”或“=”）．工业实际生产中需通入过量的空气，其目的是增大氢气利用率
    T/KT1573T2
    K1.00×1072.45×1051.88×103
    （3）NH4NO3溶液呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是：NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用离子方程式表示）
    （4）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol；
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol．
    则CH4直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质中属于有机物的是（　　）
    A．甲烷B．苏打C．水泥D．玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．0.2molCH4的质量为（　　）
    A．1.6gB．3.2gC．5.6gD．8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程．
    Ⅰ．最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实验氮的固定一电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），
    （1）则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入阳极（填“阴”或“阳”）；向另一电极通入N2，该电极的反应式为N2+6H++6e-=2NH3．
    （2）燃烧电池是一种高效的新型电池，如果以甲醇和空气为反应物，碳酸钾溶液作为电解质溶液，设计成燃料电池，则该电池工作时负极反应是CH3OH+7CO32-+2H2O-6e-═8HCO3-；总反应是：2CH3OH+3O2+2CO32-═4HCO3-+2H2O（写离子方程式）；
    Ⅱ．据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3，相应的反应方程式为：2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g）△H=Q．
    （1）上述反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）×{c}^{3}（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}）×{c}^{2}（{H}_{2}O）}$．
    （2）若上述反应在有催化剂的情况下发生，则下图所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是d（选填字母代号），图中△H的绝对值为1530kJ•mol-1．
    Ⅲ．目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol．
    回答下列问题：
    （1）结合Ⅱ中的数据，则2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的△H=-572KJ/mol．
    （2）在一定温度下，将1molN2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
    ①达平衡时，H2的转化率α1=60%．
    ②在相同条件下（等温、等容），若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1+α2=1时，则起始时NH3的物质的量n（NH3）=2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．现有一瓶1 000mL、含25% NaCl0、密度是1.19g．cm-3的“84消毒液”，使用时需要稀释100倍（体积比），密封保存．下列分析不正确的是（　　）
    A．该“84消毒液”中NaCl0物质的量浓度为4.0 mol．L-l
    B．该“84消毒液”稀释100倍后，Na+的物质的量浓度为0.04 mol．L-l
    C．空气中的C02与“84消毒液”发生反应的化学方程式是NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HC1O
    D．用容量瓶配制上述浓度的“84消毒液”480 ml．，需要称量的NaCl0固体质量为143.0 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为△H=-57.3 kJ/mol，表示该中和热的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．现有下列九种物质：
    ①H2  ②铝  ③醋酸 ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固体⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al2（SO4）3 ⑩NaHSO4
    （1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
    属于非电解质的是④属于弱电解质的是③
    属于强电解质的是⑤⑥⑨⑩能导电的是②⑦⑧⑨
    （2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
    （3）⑩在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为1.2mol/L．
    （4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
    （5）将⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+离子恰好完全沉淀时反应的离子方程式Ba2++OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．I．依据2AgNO3+Cu═Cu（NO3）2+2Ag 在图1画出符合该反应的双液原电池装置图．

    II．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池原理为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O  结构如图2所示．
    （1）电极a为正极（填“正极”或“负极”），该电极反应式6O2+24H++24e-=12H2O．
    （2）电池内部H+移向a（填“a”或“b”）．
    （3）基于绿色化学理念设计的电解池可以制取Cu2O，电解总反应为：2Cu+H2O通电═Cu2O+H2↑，若以上述微生物燃料电池作为电源，试回答下列问题：
    ①电极Cu为阳极（填“阳极”或“阴极”）．
    ②石墨电极上有无色气体生成，该电极反应式2H++2e-=H2↑．
    ③当有0.1mol C6H12O6发生反应时，生成1.2mol Cu2O．
    （4）燃料电池中，助燃剂（氧化剂）不一定是氧气．例如，以铂为电极，H2-Cl2-KOH溶液构成燃料电池，该燃料电池负极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O．

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