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(1)对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq),其Ksp=____________(写表达式)。

(2)下列说法错误的是_______:

A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小;

B.多数物质的溶解度随温度的升高而增加,故物质的溶解都是吸热的;

C.对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3++3OH-,前者为溶解平衡,后者为电离平衡;

D.除去溶液中的Mg2+,用OH- 沉淀Mg2+ 比用CO32-效果好,说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大;

E.沉淀反应中常加过量的沉淀剂,其目的是使沉淀完全。

(3)自然界原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后重生成CuSO4溶液,当这种溶液流向地壳深层遇到闪锌矿(ZnS)时,便会慢慢转化为铜蓝(CuS)[已知 Ksp(ZnS)=2.93×10-25、Ksp(CuS)=6.3×10-36],发生这种变化的原理是

(4)用右图装置,碱性条件下可以电解制备纳米Cu2O。反应为:2Cu+H2OCu2O+H2↑,如下图所示。该电解池的阳极反应式为

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年吉林长春外国语学校高二上期末化学卷(解析版) 题型:选择题

有关水在人体中的作用,下列说法中正确的是 ( )

A、水不是一种很好的溶剂 B、水在人体内还有调节体温的作用

C、饮用水越纯净越好 D、没有污染的水就是纯净水

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广东省肇庆市高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:实验题

焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。已知:① 装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为Na2SO3+SO2===Na2S2O5;

② Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4。

(1) 装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为:_____________________________。

(2) 要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是

(3) 装置Ⅲ用于处理尾气,可选用右图中最合理装置(夹持仪器已略去)为___________(填序号)。

(4)检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是:

(5)为了研究Cl2与SO2的在干燥条件下发生反应及进行的程度。用右下图所示装置收集满干燥的Cl2,再通入干燥的SO2,集气瓶中立即出现无色液体SO2Cl2; 充分反应后,将液体和剩余气体分离。用除尽空气的NaOH溶液吸收分离出的气体,用足量稀盐酸酸化后,再滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,该白色沉淀是 ,由此可知反应后剩余的气体为Cl2和 ,综合实验信息,干燥的SO2与Cl2反应的化学方程式为

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广东省肇庆市高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

新一代饮用水的消毒剂ClO2具有高效、广谱、安全等特点。制取ClO2的其中一种反应是:Cl2+2NaClO2==2ClO2+2NaCl。则下列叙述正确的是

A.该反应是复分解反应

B.该反应1molCl2得到2mole—

C.反应中Cl2既是氧化剂,又是还原剂

D.NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广东省肇庆市高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:计算题

工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60 mol H2(g),2min在某温度下达到平衡,此时NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为4/7。请计算(写出计算过程):

(1)2min内N2的平均速率;

(2)该条件下此反应的平衡常数K。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广东省肇庆市高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

25℃时,水的电离达到平衡:H2O?H++OH﹣△H>0,下列叙述正确的是

A.向水中加入氨水,平衡逆向移动,c(OH﹣)降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变

C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低

D.将水加热,KW增大,pH不变

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广东省肇庆市高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

把1molA和3molB投入2L密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)?2C(g)+D(s),2min后,测得C的浓度为0.2mol/L,则下列说法正确的是

A.v(D)=0.05mol/(L•min) B.3v(B)=2v(C)

C.v(B)=0.15mol/(L•min) D.A的转化率为40%

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科目:高中化学 来源:2017届吉林长春外国语学校高三上期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

某小组设计电解饱和食盐水的装置如图,通电后两极均有气泡产生,下列叙述正确的是

A.铜是电解池的阳极

B.石墨电极附近溶液呈红色

C.铜电极上产生的是无色气体

D.石墨电极上发生还原反应

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科目:高中化学 来源:2017届北京市昌平区高三上学期期末化学试卷(解析版) 题型:实验题

某小组同学欲探究0.1 mol/L Fe3+溶液与 0.1 mol/L S2-溶液的反应。小组同学先进行理论预测,提出如下三种可能:

a.Fe3+与 S2-发生复分解反应

b.Fe3+与 S2-发生 反应

c.Fe3+与 S2-发生互促水解反应

(1)依据预测a 写出该反应的离子方程式

(2)将预测b补充完整 ,说明预测依据

在进行实验验证前,先进行资料收集,得到如下信息:

物质

颜色

水中溶解性

Fe2S3

黑色

难溶于水

FeS

黑褐色

难溶于水

进行如下实验:

实验步骤

操作

现象

备注

1

向2 mL 0.1 mol/L氯化铁溶液中逐滴滴入3滴0.1 mol/L 硫化钠溶液

产生黑色沉淀, 立即变为黄色沉淀,未见其它明显现象

自始至终都未见红褐色沉淀

2

继续滴加3滴0.1 mol/L 硫化钠溶液

同上

3

继续滴加0.1 mol/L 硫化钠溶液至过量

产生黑色沉淀,振荡后静置,未发现明显变化

(3)写出黑色沉淀转变为黄色沉淀的离子方程式

为进一步探究反应实质,该组同学进行了如下实验:

实验步骤

操作

现象

4

向2 mL 0.1 mol/L硫化钠溶液中逐滴滴入3滴0.1 mol/L 氯化铁溶液

产生黑色沉淀,未见其它明显现象

5

继续滴加3滴0.1 mol/L 氯化铁溶液

同上

6

继续滴加0.1 mol/L 氯化铁溶液至过量

同上

(4)步骤4与步骤1现象不同的原因可能是

(5)有同学认为步骤3中产生的黑色沉淀中可能有FeS。请判断他的想法是否合理并说明理由

(6)依据以上实验现象,可得出结论:_________________________。

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