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    下列化合物不是黑色的是
    A．FeOB．FeSC．Fe3O4D．Fe2O3
    D

    试题分析：氧化铁是红色的，其他都是黑色的，所以选D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    依据下表所列实验及现象得出的结论不正确的是（  ）
    实验项目
    		实验现象
    FeCl3溶液中加入维生素C(VC)
    		溶液褪色为浅绿色
    饱和FeCl3溶液滴入沸水中
    		得到红褐色液体
    将铜锈放入盐酸中
    		有无色气泡产生
     
    A．维生素C(VC)具有还原性
    B．FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体
    C．铜锈与盐酸反应有H2生成
    D．铜锈中含有碳酸根

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是(   )
    A．Fe3+和Cu2+B．Fe2+和Cu2+C．Fe2+D．Fe2+和Fe3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。

    （1）写出下列物质的化学式：
    A：__________，B：__________，D：__________，E：__________，X：__________。
    （2）写出反应①的化学方程式：________________________________。
    写出反应③的离子方程式： ________________________________。
    写出反应④过程中，白色沉淀在空气中久置的化学方程式：________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H2(标准状况)，加入KSCN溶液后，无颜色变化。为了使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用200mL 3 mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为
    A．4 mol·L—1B．3 mol·L—1C．2 mol·L—1D．1 mol·L—1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”，现邀你一起走进他的化学课堂。
    （1）课前老师布置了下列预习作业，请你一起完成：
    ①铁不同价态的物质各写一种(并标出铁元素的化合价)：_____、_______、 ________。
    ②写出一个它们之间相互转化(含三种价态)的化学方程式：___________________ 。
    （2）实验室提供的下列试剂：锌粒、铁粉、0.1 mol·L－1 FeCl3溶液、0.1 mol·L－1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性。
    根据氧化还原反应的有关原理，小明说Fe2＋既有还原性又有氧化性，为证实自己的假设，请你和小明一起设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。
    探究内容
    		实验方案
    		实验现象
    探究Fe2＋具有还原性
    		取少量0.1 mol·L－1 FeCl2溶液，加入足量__________后，再往溶液中加入少量__________
    		溶液变成血红色
    探究Fe2＋具有氧化性
    		取少量0.1 mol·L－1 FeCl2溶
    液，加入_________充分
    反应
    		溶液由浅绿色变无色
    所发生反应离子方程式为________________
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    草酸亚铁（FeC2O4）常用作分析试剂、显影剂以及新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。草酸亚铁在隔绝空气时加热能够分解,兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行了实验和探究。（已知：CO能与氯化钯[PdC12]溶液反应生成黑色的钯粉。）
    （1）将草酸亚铁分解的气体产物依次通过澄清石灰水和氯化钯溶液，观察到澄清石灰水变浑浊，氯化钯溶液中有黑色物质生成。说明气体产物中有               。（填化学式）
    （2）探究草酸亚铁分解得到的黑色固体产物中铁元素的存在形式。
    【发现问题】
    草酸亚铁分解后得到的黑色物质是什么？
    【提出假设】
    猜想1：           ；猜想2：FeO；猜想3：FeO和Fe的混合物。
    【实验方案】
    限选试剂：盐酸、氯水、CuSO4溶液、KSCN溶液、蒸馏水。
    实验步骤
    		实验现象
    		实验结论
    步骤1：向试管中加入少量固体产物，再加入足量                 ，充分振荡。
    		若溶液颜色明显改变，
    且有红色固体生成。
    		有Fe存在。
    步骤2：将步骤1中得到的浊液过滤，并用蒸馏水将固体洗涤至洗涤液呈无色。
    		 
    		 
    步骤3：取步骤2得到的少量固体于试管中，滴加过量盐酸，静置后取上层清液，               
                                      。
    		                       
                      。
    		有FeO存在。
     
    【反思提升】
    经兴趣小组讨论分析认为：草酸亚铁直接分解所得固体产物应该是FeO，而最终固体产物中还含有Fe是因为                                              （写化学方程式）。
    （3）根据实验探究和反思，写出草酸亚铁在隔绝空气时加热直接分解的化学方程式                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ.实验室需配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液
    （1）本实验用到的仪器已有药匙、烧杯、量筒、托盘天平(砝码、镊子)、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是               。
    （2）配制时，需称取NaCl的质量是      g
    （3）在配制过程中，其他操作都正确的情况下，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是             。（选填序号）
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒  
    ②加蒸馏水时，不慎超过了刻度，取出少量水使液面恰好到刻度线
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④定容时仰视标线
    ⑤定容时俯视标线
    Ⅱ.（10分）某催化剂为铁的氧化物，一化学兴趣小组在实验室里对该催化剂中铁元素的价态进行探究：查阅有关资料得知Fe2+能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色；HNO3具有强氧化性。请完成对铁元素价态的探究：
    （1）提出合理假设。
    假设1：催化剂中铁元素为+3价；
    假设2：                                              ；
    假设3：催化剂中铁元素既有+3价又有+2价
    （2）设计实验方案。
    （3）根据（2）的实验方案进行实验：
    步骤1：取一定量的稀硫酸于试管中，加热煮沸数分钟，目的是              ；
    步骤2：取少量样品于试管中，加入处理过的硫酸并加热，得到A溶液；
    步骤3：取A溶液于试管，滴加KSCN溶液，振荡，若不出现血红色，则假设       成立；若出现血红色，则假设1或3成立；
    步骤4：为了进一步确定步骤3中是假设1还是假设3成立：另取A溶液于试管，加入KMnO4溶液，振荡，若出现                              现象，则假设1成立；反之，则假设3成立。
    （4）反思
    某同学将步骤2中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液，向A溶液中滴加KSCN溶液后出现血红色，由此得出该催化剂中铁元素为+3价的结论。请判断该结论是否合理
           （填“合理”或“不合理”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是：
    A．只有④
    B．只有③
    C．③和④均错
    D．全部错误

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