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(10分)根据碘与氢气反应的热化学方程式,下列判断正确的是
① I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48 kJ/mol  
② I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48 kJ/mol
(1)写出固态碘生成气态碘的热化学方程式:                             
(2)若反应②吸收52.96kJ热量时,转移电子的物质的量是      mol。
(3)对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应①,能说明其达到化学平衡状态的是  
A. 容器中气体压强不变
B. 容器中气体密度不变
C. 容器中气体颜色的深浅不变
D. 有n个H—H键断裂的同时有2n个H—I键断裂
(4)可通过反应2NO+O2=2NO2和NO2+2H+2I=NO+I2+H2O来制取碘,NO在制碘过程中的作用是                  
(5)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量,采用以下方案:如下图所示,图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液的蓝色消失时,立即关闭活塞A。

①用碘水测定SO2的含量的化学方程式是                             
②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D,可以提高实验的准确度,其理由是    
③洗气瓶C中溶液的蓝色消失后,没有及时关闭活塞A,测得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(1)I2(s)= I2(g)△H =+35.96kJ/mol
(2)4  (3)CD (4)催化剂
(5)①SO2+I2+2H2O = H2SO4+2HI   ②使气体和溶液充分接触,充分反应   ③偏低
(1)考查盖斯定律的应用。②-①即得到I2(s)= I2(g),则△H=+26.48 kJ/mol+9.48 kJ/mol=+35.96kJ/mol。
(2)根据反应式可知每消耗1mol氢气,即每转移2mol电子,反应就吸收26.48kJ热量。所以若反应②吸收52.96kJ热量时,转移电子的物质的量是4mol。
(3)反应前后体积不变,所以压强始终是不变的。密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中,质量和容积均是不变的,则密度始终不变。颜色的深浅和气体的浓度有关,颜色不再发生变化,即说明浓度不再发生变化,可以说明达到平衡状态。选项D速率方向相反,且满足速率之比是相应的化学计量数之比,可以说明。答案选CD。
(4)根据反应的历程可判断,NO参与化学反应,但在反应前后其质量并没有发生变化,所以是催化剂。
(5)单质碘具有氧化性,SO2具有还原性,二者发生氧化还原反应,方程式为SO2+I2+2H2O = H2SO4+2HI。根据装置D的特点可知,这样可以增大反应物的接触面积,使反应更充分。没有及时关闭活塞A,导致进入C的尾气偏多,所以SO2的含量就偏低。
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在一定条件下,将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应,平衡后测得X,Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比nx/ny的关系如图所示,则X,Y的反应方程式可表示为

A  2X+Y3Z    B  3X+2Y2Z
C  X+3YZ     D  3X+YZ

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在其它条件一定时,图中曲线表示反应:2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g),△H>0,达平衡时NO的转化率与温度的关系,图上标有A、B、C、D、E点,其中表示未达平衡状态且V正<V逆的点是(  )

A. A点或E点        B. B点       C. C点       D. D点

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下图为可逆反应A(g)+2B(g)nC(g)△H>0生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1p2的关系正确的是  (    )
A.p2p1n<3
B.p2p1n>3
C.p1p2n<3
D.p1p2n>3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(6分)在一定温度下,在容积为2L的容器内,某反应各物质(均为气体)的物质的量随反应时间的变化曲线如图,试回答下列问题:

(1)若t1=5S,则前5S用M表示的反应速率为           
(2)t2时,正反应速率    (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。
(3)下列说法正确的是( )
A.t2时刻该反应达到平衡
B.t3时刻该反应达到平衡
C.反应开始时,生成物的浓度为0
D.该反应的限度是可以改变的

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分) 在温度为373K时,将0.400 mol无色的N2O4气体通入4 L抽空
的密闭容器中,立刻出现红棕色,直至建立N2O4 2NO2  的平
衡。右图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度(纵坐标为N2O4的浓度,
横坐标为时间)(1)该反应的化学平衡常数表达式为K =             。此温度下,K值=      

(2)计算在0至20秒时间内,NO2的平均生成速率为        mol?L1?s1
(3)下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。
T/ K
323
373
K值
0.022

据此可推测该反应(生成NO2)是       反应(选填“吸热”或“放热”)。
(4)若其他条件不变,反应在373K时达到平衡后,将N2O4和NO2的浓度都增加至0.4mol/L,平衡将向        (填“正”或“逆”)反应方向移动。
(5) 反应在373K时达到平衡时,N2O4的转化率=_________________,若将反应容器的容积缩小为原来的一半,则N2O4的转化率将_________(选填“增大”,“减小”或“不变”)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于化学平衡状态的叙述错误的是       (   )
A.正、逆反应速率相等
B.反应混合物各自的物质的量不再改变
C.正、逆反应停止不再进行
D.外界条件改变,反应会在新的条件下达到新的平衡

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

对于在密闭容器中,一定条件下进行的可逆反应:N2(g)+O2(g)2NO(g) 能充分说明已达到平衡状态的是(    )
A.容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变
B.容器内N2物质的量不随时间改变
C.O2的消耗速率等于N2的消耗速率
D.容器内始终有N2、O2和NO共存

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下反应:A(g)+B(g) C(g)
(1)若开始时放入1 mol A+1 mol B,到达平衡后,生成a  mol C,这时A的物质的量为________ mol.
(2)若开始时放入3 mol A和3 mol B,到达平衡后,生成C的物质的量为________ mol.
(3)若开始时放入x mol A,2 mol B和1 mol C,到达平衡后,A和C的物质的量分别为y mol和3a mol,则x=________mol,y=________mol.平衡时,B的物质的量________(选填一个编号).
(甲)大于2 mol  (乙)等于2 mol    (丙)小于2 mol    (丁)可能大于、等于或小于2 mol
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C,待再次达到平衡后,C的物质的量分数是________.

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