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15.配平下列方程式:
(1)3Ag+4HNO3--3AgNO3+1NO↑+2H2O

(2)2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4--5Fe2(SO43+1K2SO4+2MnSO4+8H2O

(3)3P4+10HClO3+18H2O--12H3PO4+10HCl

(4)2KMnO4+5H2S+3H2SO4--2MnSO4+5S↓+1K2SO4+8H2O
(5)3As2S3+28HNO3+4H2O--6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑
(6)5NH4NO3--4N2↑+2HNO3+9H2O
(7)1Cr2O72-+6I-+14H+--2Cr3++3I2+7H2O
(8)6NO3-+5CH30H--3N2+5CO2+7H2O+6OH-

分析 在氧化还原反应中,氧化剂得电子数等于还原剂失去电子数,根据转移电子守恒及原子守恒、电荷守恒配平方程式.

解答 解:(1)Ag+HNO3--AgNO3+NO↑+H2O中Ag元素化合价由0价变为+1价、部分N元素化合价由+5价变为+2价,其转移电子数为3,再结合原子守恒配平方程式为3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O,
故答案为:3;4;3;1;2;
(2)KMnO4+FeSO4+H2SO4--Fe2(SO43+K2SO4+MnSO4+H2O中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Fe元素化合价由+2价变为+3价,转移电子数为10,再结合原子守恒配平方程式为
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=5Fe2(SO43+K2SO4+2MnSO4+8H2O,
故答案为:2;10;8;5;1;2;8;
(3)P4+HClO3+H2O--H3PO4+HCl中P元素化合价由0价变为+5价、Cl元素化合价由+5价变为-1价,转移电子数为60,根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为3P4+10HClO3+18H2O=12H3PO4+10HCl,故答案为:3;10;18;12;10;
(4)KMnO4+H2S+H2SO4--MnSO4+S↓+K2SO4+H2O中Mn元素化合价由+7价变为+2价、S元素化合价由-2价变为0价,转移电子数为10,根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为2KMnO4+5H2S+3H2SO4=2MnSO4+5S↓+K2SO4+8H2O,故答案为:2;5;3;2;5;1;8;
(5)As2S3+HNO3+H2O--H3AsO4+H2SO4+NO↑中As元素化合价由+3价变为+5价、S元素化合价由-2价变为+6价、N元素化合价由+5价变为+2价,转移电子数为84,根据转移电子守恒及原子守恒配平方程式为3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑,
故答案为:3;28;4;6;9;28;
(6)NH4NO3--N2+HNO3+H2O中N元素化合价由-3价、+5价变为0价,转移电子数为15,根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O,故答案为:5;4;2;9;
(7)Cr2O72-+I-+H+--Cr3++I2+H2O中Cr元素化合价由+6价变为+3价、I元素化合价由-1价变为0价,转移电子数为6,根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,故答案为:1;6;14;2;3;7;
(8)NO3-+CH30H--N2+CO2+H2O+OH-中N元素化合价由+5价变为0价、C元素化合价由-2价变为+4价,转移电子数为30,根据转移电子相等、原子守恒配平方程式为6NO3-+5CH30H=3N2↑+5CO2↑+7H2O+6OH-,故答案为:6;5;3;5;7;6.

点评 本题考查氧化还原反应方程式的配平,明确元素化合价变化是解本题关键,根据转移电子守恒、原子守恒、电荷守恒进行配平,歧化反应先配平生成物、归一反应先配平反应物,有机物中C元素采用平均化合价,题目难度中等.

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5.如图a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部,A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图,请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用,如:C与a组合,用于制取气体.
(1)A与c组合,用于制取气体;
(2)D与d组合,用于添加酒精.

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6.25℃时,在0.01  mol•L-1的硫酸溶液中,水电离出的H+浓度是(  )
A.5×10-13  mol•L-1B.0.02  mol•L-1
C.1×10-7  mol•L-1D.1×10-12  mol•L-1

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(1)按组成分类,属于单质的是④⑤;属于氧化物的是②③;属于碱的是⑥;属于盐的是①.
(2)按溶解性分类,属于易溶物的是①②⑦;属于难溶物的是③④⑤;属于微溶物的是⑥.
(3)按常温状态分类,属于固态的是①②③④⑥;属于液态的是⑦;属于气态的是⑤.

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10.下列说法正确的是(  )
A.电解质与非电解质的本质区别,是在水溶液中或熔融状态下能否电离
B.在水溶液中和熔融状态下都能导电的化合物叫电解质
C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质
D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是电解质,其他化合物都是非电解质

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20.能用离子方程式:CO32-+2H+═CO2↑+H2O来表示的是(  )
A.碳酸钡与盐酸反应B.碳酸钾溶液与醋酸溶液反应
C.苏打溶液与稀硝酸反应D.小苏打溶液与稀硫酸反应

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7.将体积为V mL的试管充满NO气体,按如图所示进行实验.当通入相同条件下O249mL时,液面仍在原来位置,则试管体积V为(  )
A.49mLB.28 mLC.30mLD.24.5mL

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.(1)实验室用二氧化锰跟浓盐酸共热反应制氯气.也可用KMnO4跟浓盐酸反应制氯气.KMnO4是常用的氧化剂.在酸性条件下,MnO4-被还原成Mn2+.用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的化学方程式是2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O.
(2)历史上曾用“地康法”制氯气.这一方法是用CuCl2作催化剂,在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气.这一反应的化学方程式为:4HCl+O2$\frac{\underline{\;CuCl_{2}\;}}{450℃}$2Cl2↑+2H2O.
(3)从氯元素化合价的变化看,以上三种方法的共同点是都属于氧化还原反应,氯元素的化合价从-1升到0价.
(4)比较以上三个反应,可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为:KMnO4>MnO2>O2

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5.关于CO2说法正确的是(  )
A.碳原子采取sp杂化B.CO2晶胞是体心结构
C.干冰是原子晶体D.CO2为极性分子

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