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19.下列实验可达到实验目的是(  )
A.将苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在100℃水浴加热条件下反应可生成硝基苯
B.用酸性高锰酸钾溶液即可检验CH2═CH-CHO中的碳碳双键
C.与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH═CH2
D.利用核磁共振氢谱,可以鉴别CH3OCH3和CH3CH2OH

分析 A.制取硝基苯用水浴加热,其温度为55℃~60℃;
B.醛基和碳碳双键都能被酸性高锰酸钾溶液氧化;
C.将与浓硫酸混合加热制取CH3CH═CH2
D.核磁共振氢谱可以确定有机物中H原子种类.

解答 解:A.制取硝基苯用水浴加热,其温度为55℃~60℃而不是100℃,浓硫酸作催化剂,该反应为取代反应或硝化反应,故A错误;
B.醛基和碳碳双键都能被酸性高锰酸钾溶液氧化,应该先用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液将-CHO氧化,后用酸性高锰酸钾溶液或溴水检验碳碳双键,故B错误;
C.将与浓硫酸混合加热制取CH3CH═CH2,卤代烃和氢氧化钠的醇溶液共热制取烯烃,故C错误;
D.核磁共振氢谱可以确定有机物中H原子种类,甲醚和乙醇中H原子种类不同,所以利用核磁共振氢谱,可以鉴别CH3OCH3和CH3CH2OH,故D正确;
故选D.

点评 本题考查有机物鉴别、官能团检验、醇的性质、硝基苯的制取等知识点,为高频考点,明确物质性质及物质性质或结构差异性是解本题关键,易错选项是B.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.现已8种物质:①Cl2②Na2O ③BaSO4④NaCl溶液⑤CO2⑥NH3⑦CH3CH2OH ⑧NaOH ⑨H2O ⑩HCl,属于电解质的是②③⑧⑨⑩,属于非电解质的是⑤⑥⑦.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.在下面的装置中,A是Cl2发生装置,C、D为气体净化装置;E硬质玻璃管中装有细铁丝网;F为干燥的空广口瓶;烧杯G为尾气吸收装置.试回答:

(1)C、D两个装置中的试剂选择和作用分别是:
C饱和食盐水,作用除去Cl2中的HCl杂质;
D浓硫酸,作用干燥氯气.
(2)F的作用是防止发生倒吸.
(3)写出在A、E、G中发生反应的化学方程式为:
A:MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
E:3Cl2+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
G:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.将质量为1.15g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中,反应结束后共收集到0.055mol气体.请回答下列问题:
(1)1.15g钠与水反应,理论上生成气体的体积(标准状况)为0.56L.
(2)Al和NaOH溶液反应也能生成H2,写出该反应的离子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,该反应的氧化剂是H2O.
(3)若反应后溶液的体积为50mL,求溶液中NaOH的物质的量浓度?(要求写出计算过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.对可逆反应2A(s)+3B(g)?C(g)+2D(g)△H<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是(  )
A.增大B的浓度,v(正)>v(逆)
B.升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小
C.压强增大一倍,平衡不移动,v (正)、v(逆)不变
D.增加A的量,平衡向正反应方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列各组物质的分离、提纯或除杂,可采用相同的原理和操作方法的是(  )
A.除去苏打中混有的小苏打杂质;分离氯化钠固体中混有的碘单质
B.除去粗食盐中的泥沙;除去氯化钾中的二氧化锰
C.分离硝酸钾与氯化钠;除去氢氧化铁胶体中混有的氯化钠
D.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫;除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列说法正确的是(  )
A.可用了达尔现象区分溶液与胶体
B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C.明矾净水只发生了物理变化
D.CuSO4•5H20 是一种混合物

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8.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(  )
①无色透明溶液中:K+、Ca2+、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、[Al(OH)]4-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④由水电离出的c(OH-)=10-4mol•L-1的溶液中:NH4+、Al3+、Cl-、Br-
⑤有较多Fe3+的溶液中:Na+、NH4+、SCN-、Cl-
⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-
A.①②④B.③⑥C.②④D.①③⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.已知有如图所示物质相互转换关系

试回答:
(1)写出B的化学式FeCl2,D的化学式KCl;
(2)写出由E转变成F的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
(3)向G溶液中加入A的离子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+
向G溶液中加入铜片的离子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
(4)简述B溶液中阳离子的检验方法取少量溶液,加入KSCN溶液,无现象,再加入新制氯水,出现红色,则证明含Fe2+

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